3．
对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在\(\rm{25℃}\)时有\(\rm{HA⇌ H^{+}+A^{-}}\)，则\(\rm{K= \dfrac{c({H}^{+})·x(A)}{c(HA)} }\)。式中：\(\rm{K}\)为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子浓度为达到平衡时的浓度。如表是几种常见弱酸的电离平衡常数\(\rm{(25℃)}\)：
酸 | 电离平衡常数 |
\(\rm{CH_{3}COOH}\) | \(\rm{K=1.76×10^{-5}}\) |
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) | \(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11}}\) |
\(\rm{H_{2}S}\) | \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=7.1×10^{-15}}\) |
回答下列问题：
\(\rm{(1)H_{2}S}\)是________\(\rm{(}\)填“离子化合物”或“共价化合物”\(\rm{)}\)，电子式为________
\(\rm{(2)K}\)只与温度有关，当温度升高时，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)在温度相同时，各弱酸的\(\rm{K}\)值不同，\(\rm{K}\)的大小与酸性相对强弱的关系是________
\(\rm{(4)}\)若把\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、
、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HS^{-}}\)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
\(\rm{(5)}\)多元弱酸是分步电离的，写出碳酸的电离方程式________、________，每一步的电离平衡常数存在关系：\(\rm{K_{1} > K_{2}}\)，可能的原因是________。
\(\rm{(6)}\)电离平衡常数是用实验的方法测定的，现已经测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{cmol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离度为\(\rm{α(}\)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫作该电解质的电离度\(\rm{)}\)。试用电离度表示该温度下醋酸的电离平衡常数\(\rm{K=}\)________；
若在\(\rm{25℃}\)醋酸达到电离平衡状态，加入与此时\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)浓度相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，醋酸的电离平衡将________\(\rm{(}\)“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)移动，说明理由________