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            • 1． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
              （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为     元酸．
              （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式    ．
              （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，P元素的化合价为    ；
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
              （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+    =    Ba2++    Mn2++    +    H2O．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．在H+的作用下，溶液中黄色的CrO42-能被氧化为橙红色的Cr2O72-
              B．7.8 gNa2O2完全反应一定转移了0.1mol电子
              C．只用溴水可鉴别出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、环己烯五种无色液体
              D．常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合的溶液pH一定大于7
              难度：中等
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            • 4． 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
              A．10 mol
              B．11 mol
              C．12 mol
              D．13 mol
              难度：中等
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            • 5． 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
              A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂
              B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
              C．该反应中氮元素的化合价升高
              D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
              难度：中等
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            • 6． 下列不属于氧化还原反应的是（　　）
              A．S+O2 
               点燃 
              .
               
              SO2
              B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
              C．2Mg+CO2
               点燃 
              .
               
              2MgO+C
              D．4HNO3（浓）
               光照 
              .
               
              4NO2↑+O2↑+2H2O
              难度：中等
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            • 7． 氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（　　）
              A．S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂
              B．每生成l mol SO2转移4 mol电子
              C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
              D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键
              难度：中等
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            • 8． 目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（　　）
              A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类
              B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3
              C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度
              D．新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂
              难度：中等
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            • 9． 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）
              A．在浓海水中存在反应  Br2+H2O⇌HBr+HBrO
              B．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O⇌H2CO3+OH-
              C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
              D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
              难度：中等
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            • 10． （2016•中山市校级模拟）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水        B．泡沫灭火器        C．干粉灭火器        D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为    ，双氧水的电子式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1          B．
              1
              2
                          C．2       D．不能确定
              ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为    ．
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
              ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ；
              ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为    ．
              难度：中等
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