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            • 1． 在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
              （1）图中属于氮的固定的是    （填序号）．
              （2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
              2NH4+（aq）+3O2═2NO2-（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）△H1=-556.8kj/mol
              2NO2-（aq）+O2（g）=2NO3-（aq）；△H2=-145.2KJ•mol-1
              则反应NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（1）；
              △H3=    KJ•mol-1
              （3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO3-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO3-起始浓度为45mg•L-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO3-、NO2-及pH（NH4+、N2未检测）的相关数据（如图3）．
              ①实验室可通过反应Fe（H2O）62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为    ．
              ②向三颈烧瓶中通入N2的目的是    ．
              ③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO3-还原为NH4+及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO3-主要还原为NH4+，Fe转化为Fe（OH）2，该反应的离子方程式为    ．
              （4）一种可以降低水体中NO3-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
              ①电解时，阴极的电极反应式为    ．
              ②溶液中逸出N2的离子方程式为    ．
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            • 2． 24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
              B．+2
              C．+3
              D．+6
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            • 3． 某强氧化剂XO（OH）2+能被Na2SO3还原到较低价态．如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至较低价态，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（　　）
              A．+2
              B．+1
              D．-1
              难度：较难
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            • 4． Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
              A．9：4
              B．6：1
              C．7：6
              D．11：6
              难度：较难
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            • 5． 还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
              CrO42-
              H+
              Cr2O72-
              Fe2+
              Cr3+
              OH-
              Cr（OH）3
              已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
              A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
              B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
              C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
              D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
              难度：较难
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            • 6． 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）
              A．一样多
              B．后者较前者多
              C．前者较后者多
              D．无法比较
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            • 7． 过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（　　）
              A．过氧化氢分子中存在离子键、共价键
              B．在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
              C．过氧化氢既有氧化性又有还原性
              D．3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
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            • 8． 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
              A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
              B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
              C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
              D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
              难度：较难
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            • 9． 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）
              A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
              B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
              C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
              D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
              难度：较难
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            • 10． （2016春•乐清市校级期中）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
              （1）实验中观察到的现象是    ．（选填代号，3分）
              A．试管中镁片逐渐溶解
              B．试管中产生无色气泡
              C．烧杯外壁变冷
              D．烧杯底部析出少量白色固体
              （2）试管中发生的反应属于    （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
              （3）写出有关反应的离子方程式    ．
              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量    （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              难度：较难
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