过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

\(\rm{(1)}\)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：\(\rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}\)。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________，反应中氨气显示的化学性质有________，当有\(\rm{17.0g}\)氨气发生反应时，转移电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)在潮湿的空气中，\(\rm{NF_{3}}\)能与水蒸气发生反应，产物有\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为________，\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{F_{2}}\)、\(\rm{NO}\)三种气体氧化性由弱到强的顺序为________。

\(\rm{(3)}\)三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是________。

\(\rm{(4)NCl_{3}}\)结构类似\(\rm{NF_{3}}\)，但\(\rm{NCl_{3}}\)中\(\rm{N}\)元素显\(\rm{-3}\)价，\(\rm{NCl_{3}}\)遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

\(\rm{①}\)该反应中，当有\(\rm{8mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)反应时，转移电子总量是______\(\rm{mol.}\) 

\(\rm{(3)}\)已知反应，\(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}\)，其中参与反应的硝酸与作为氧化剂的硝酸的物质的量之比为_________，硝酸表现出__________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“酸性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)配平化学方程式  \(\rm{KMnO_{4\;}+}\)  \(\rm{HCl (}\) 浓 \(\rm{) —— KCl+}\)  \(\rm{MnCl_{2}+}\)  \(\rm{Cl_{2}+}\)  \(\rm{H_{2}O(}\)写出完整的化学方程式\(\rm{)}\)__________________________________________

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

\(\rm{①}\) \(\rm{MnO_{4}^{-}+5e^{-}+8H^{+}=Mn^{2+}+4H_{2}O}\)   \(\rm{②}\) \(\rm{MnO_{4}^{-}+3e^{-}+2H_{2}O=MnO_{2}↓+4OH^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的      影响。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为          \(\rm{→}\)       。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{PbO_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是         。

A.氧化性，\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)    \(\rm{B.}\)还原性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)    \(\rm{C.}\)该反应可以用盐酸酸化

该实验用于比较物质氧化性和还原性的强弱，可得出如下结论：

氧化性：__________________；还原性：__________________。

___________________________________________________________________________。

化学方程式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

\(\rm{(1)}\)该儿童______元素含量偏低。

\(\rm{(2)}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是______\(\rm{(}\)填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”\(\rm{)}\)的单位根据表的数据，回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\)的 ____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe^{2+}}\)，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，从化学的角度推测糖衣的作用是___________________。

根据下列氧化还原反应回答问题：\(\rm{3Cu+8HNO}\)_{3\(\rm{ \overset{\triangle }{=} }\)}\(\rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)铜               电子，化合价                     ，作                 剂。发生                    反应，具有              性。而硝酸中氮元素                  电子，化合价                      ，作                剂。发生    反应，具有              性。  

\(\rm{(2)}\)反应中，\(\rm{3molCu}\)转移电子数为                    个，\(\rm{HNO_{3}}\)得到的电子数为                       个\(\rm{.}\)

在水溶液中，\(\rm{{YO}_{3}^{-}}\)与\(\rm{X^{2-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{{YO}_{3}^{-}+{3}{{{x}}^{{2}-}}+{6}{{{H}}^{+}}={{{Y}}^{-}}+{3X}\downarrow +{3}{{{H}}_{{2}}}{O}}\)

\(\rm{(1)}\)此反应中，________发生氧化反应，氧化剂是________。

\(\rm{(2){YO}_{3}^{-}}\)中\(\rm{Y}\)的化合价是________。

\(\rm{(3)Y}\)元素原子的最外层电子数是________，它可能处于第________族。

某同学欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。该同学取一定量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液\(\rm{X}\)和一定量\(\rm{O_{2}}\)，该同学推测反应中可能生成了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，并进行实验探究。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应的离子方程式                                          。

\(\rm{(2)}\)试设计实验证明溶液\(\rm{X}\)中含过氧化氢                                        。

\(\rm{(3)}\)通过上述实验证明溶液中确实存在\(\rm{H_{2}O_{2。\;}}\)取少量\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：  \(\rm{H_{2}O_{2} +}\)  \(\rm{Fe^{2+} +}\)  \(\rm{OH^{-}—}\)    \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，已知高锰酸钾产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)，此时\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现了        性\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。该反应的离子方程式为                         ．