知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^﹣、MnO₄^﹣、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3﹣→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
++→ ++H₂O．

难度：中等

解析收藏试题篮
2．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： ① Na₂S₂O₃+HCl→ NaCl+S+SO₂↑+
H₂O
② Zn+H⁺+NO₃^﹣→ Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

难度：中等

解析收藏试题篮
3．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 ______ ．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 ______ ．
a．V b．V²⁺ c．VO₂⁺ d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a=4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是还原剂

D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol

难度：中等

解析收藏试题篮

5．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： ______ CuS+ ______ NaCl+ ______ O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ ______ CuCl₂+ ______ Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用 ______ ．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是 ______ ．
（3）滤液B中大量含有的离子有 ______ ．
（4）为了获得CuCl₂•2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 ______ ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂•2H₂O晶体的合适温度为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

6．小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄

B．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^-

D．配平该反应后，H⁺的计量数是6

难度：中等

解析收藏试题篮

7．次磷酸（H₃PO₂）可发生下列反应而用于化学镀银．
______ Ag⁺+ ______ H₃PO₂+ ______ H₂O- ______ Ag+ ______ H₃PO₄+ ______ H⁺
试回答下列问题：
①配平该离子反应方程式．
②若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
8．从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）中回收XO₅的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：
（1）①中滤渣的主要成分是 ______ ．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分）：
Rⁿ⁺（水层）+nHA（有机层）⇌RA_n（有机层）+nH⁺（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______ ．③中反萃取时加入的X试剂是 ______ ．
（3）完成④中反应的离子方程式：
______ ClO $%C2%A0_%7B 3 %7D%5E%7B - %7D$ + ______ VO²⁺+ ______ H⁺= ______ VO³⁺+ ______ Cl^-+ ______ ______
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ______ ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜ ______ ．（已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 ______ 和 ______ ．
（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ______ ．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
______ Mn²⁺+ ______ S₂O₈^2-+ ______ H₂O→ ______ MnO₄^-+ ______ SO₄^2-+ ______ H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是 ______ ．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^-在 ______ （填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2-同时可收集到 ______ g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是 ______ ，第4位的离子是 ______ ．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28K%5E%7B%2B%7D%29%7D%7Bc%28HS%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D%29%7D$ ______ （填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 ______ （选填编号）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平） ______
（2）反应中，被还原的物质是 ______ Cr₂（SO₄）₃是 ______
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ______ ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钡沉淀率/%	88	92	93	95	95	95	93	90	87