知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） ______ KI+ ______ KIO₃+ ______ H₂SO₄═ ______ I₂+ ______ K₂SO₄+ ______ H₂O
（2） ______ ClO^-+ ______ Fe（OH）₃+ ______ ═ ______ Cl^-+ ______ FeO₄^2-+ ______ H₂O
（3） ______ MnO₄^-+ ______ NO₂^-+ ______ ═ ______ Mn²⁺+ ______ NO₃^-+ ______ H₂O．

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2．已知反应a R₂O₇^2-+x M²⁺+14H⁺=b R³⁺+x M³⁺+c H₂O，则系数x的值是（　　）

A．3

B．4

C．5

D．6

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3．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是 ______ ．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□ ______ ．

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4．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
______ H⁺+ ______ MnO₄^-+ ______ H₂C₂O₄→ ______ CO₂↑+ ______ Mn²⁺+ ______
（1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
（2）该反应中的还原剂是 ______
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为 ______ mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是 ______
②溶解沉淀时 ______ （能或不能）用浓盐酸，原因是 ______
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 ______ g．

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5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内使反应能够进行，并配平方程式．
______ + ______ + ______ → ______ + ______ + ______
（2）反应中的还原剂是 ______ ．

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6．（2016春•商河县校级月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：    ，其中水为    剂
（2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+    NH₄Cl
△
    Cu+    CuCl₂+N₂↑+    H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是    （填元素名称），氧化剂是    （填化学式）．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄时，就有    mol电子发生转移．

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7．（1）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
______ K₂Cr₂O₇+ ______ HCl= ______ KCl+ ______ CrCl₃+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为 ______ mol．
（2）工业合成氨的反应：N₂+3H₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E9%AB%98%E5%8E%8B%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2NH₃是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率是 ______ mol，•（L•min）^-1；如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
______ ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为： ______ ．如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为： ______ ．

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8．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg•L^-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的 ______ ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
______ Br₂+ ______ CO^2-₃═ ______ BrO^-₃+ ______ Br^-+ ______ CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ ．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

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9．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

A．2 4 3 2 2 6

B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2

D．2 2 2 2 1 4

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10．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
（1）Na₂FeO中铁元素的化合价是 ______ 价，Na₂FeO具有较强的 ______ （填“氧化性”或“还原性”）．
（2）用Na₂FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO，完成下列化学方程式：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2 ______ +5 ______ +9 ______ ．
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO．
若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH ______ g，配制过程需玻璃仪器是 ______ ．

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