知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{2:03}\)
\(\rm{1mL 2mol/L}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_____。但分析实验数据，得到的结论是_____。

\(\rm{(3)}\)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验\(\rm{I}\)的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验\(\rm{II}\)，获得实验数据并绘制曲线图如下。

\(\rm{①}\) 用文字描述曲线图表达的信息_____。

\(\rm{②}\) 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释\(\rm{MO}\)变化趋势的是_____。

\(\rm{a}\)	\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)反应是分步进行的，反应过程中生成\(\rm{Mn(VI)}\)、\(\rm{Mn(III)}\)、\(\rm{Mn(IV)}\)，最终变为无色的\(\rm{Mn(II)}\)。\(\rm{(}\)括号中罗马数字表示锰的化合价\(\rm{)}\)
\(\rm{b}\)	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
\(\rm{c}\)	草酸稳定性较差，加热至\(\rm{185℃}\)可分解。

\(\rm{(4)}\)该小组为探究\(\rm{ON}\)段曲线变化趋势的原因，又进行了实验\(\rm{III}\)，所得数据如下。

\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液	\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体	\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液	褪色时间\(\rm{(}\)分：秒\(\rm{)}\)
\(\rm{1mL 0.1mol/L}\)	\(\rm{1.9×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{16:20}\)
\(\rm{1mL 0.5mol/L}\)	\(\rm{1.5×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{8:25}\)
\(\rm{1mL 1.0mol/L}\)	\(\rm{1.0×10^{-3}mol}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{6:15}\)
\(\rm{1mL 2.0mol/L}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2mL 0.01mol/L}\)	\(\rm{1mL 0.2mol/L}\)	\(\rm{2:16}\)

该小组进行实验\(\rm{III}\)的目的是_____。

\(\rm{(5)}\)综合实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)，推测造成曲线\(\rm{MN}\)变化趋势的原因_____。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计_____。

难度：中等

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2．
\(\rm{(1)]MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}→ Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)其化学计量数依次为________。

\(\rm{(2)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，该反应的离子方程式为_____________________

\(\rm{(3)}\)用系统命名法给烷烃命名_____________________________

\(\rm{(4)}\)下列有机化合物中，有多个官能团：

\(\rm{①}\)可以看作醇类的是\(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{②}\)可以看作酚类的是________________。

\(\rm{③}\)可以看作酯类的是________________。

难度：中等

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3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为    ．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质    碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□    +□H₂SO₄═□    ↑+□    +□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反应中氧化剂是    （填化学式），被氧化的元素是    （填元素符号）．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）    ．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为    ．

难度：中等

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4．请回答：
（1）CaH₂的电子式    ．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由    ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    ClO₂+     CN^-+    =    CO₃^2-+    N₂↑+    Cl^-+    ．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式    ．

难度：中等

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5．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H已知相同条件下：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，则△H= ______ ；
（2）白磷与氧气反应生成P₄O₁₀固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P═O c kJ•mol^-1、O═O d kJ•mol^-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 ______ ．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 ______ ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ______ ．
（4）次磷酸（H₃PO₂）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ______ ，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni²⁺+□H₂PO₂^-+□ ______ =□Ni⁺+□H₂PO₃^-+□ ______
（b）6H₂PO^-₂+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点： ______ ；化学镀的优点： ______ ．

难度：中等

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6．反应\(\rm{②}\)中产生气体的检验方法为；
反应\(\rm{③}\)的离子方程式。

难度：中等

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7．若往\(\rm{20 mL 0.01 mol·L^{-1}HNO_{2}(}\)弱酸\(\rm{)}\)溶液中逐滴加入相同物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A.\(\rm{b}\)点混合溶液显酸性：\(\rm{c(Na^{+}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
B.\(\rm{c}\)点混合溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(HNO_{2})}\)
C.\(\rm{d}\)点混合溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(NO_{2}^{-}) > c(H^{+})}\)

难度：中等

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8．

\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)的方法。

【查阅资料】

\(\rm{① CuSO_{4}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合可制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{② Cu_{2}O}\)为砖红色固体；酸性条件下生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)。

\(\rm{③ Cu_{2}O}\)和\(\rm{Cu(SO_{3})_{2}^{3-}}\)可以相互转化\(\rm{CuO \underset{SO_{3}^{2-}}{\overset{C{u}^{2+}}{⇌}}Cu(S{O}_{3})_{2}^{3-} (}\)无色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{0.25 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液。测得\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)。用离子方程式表示\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)的原因_______。

\(\rm{(2)}\)完成\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制\(\rm{Cu_{2}O}\)的离子方程式：

【实验探究】

操作

现象

\(\rm{i}\) 有黄色沉淀出现，随着 \(\rm{Na2SO3}\)溶液的滴入，沉淀增加，当加到\(\rm{5 mL}\)时，溶液的蓝色消失。

\(\rm{ii}\) 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。

\(\rm{iii}\) 在加热条件下，继续滴入\(\rm{Na2SO3}\)溶液，砖红色沉淀减少，当加到\(\rm{10 mL}\)时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{ii}\)中砖红色沉淀是\(\rm{Cu_{2}O}\)的实验方案是_______。

\(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{i}\)中黄色沉淀含有\(\rm{Cu_{2}SO_{3}}\)，\(\rm{ii}\)中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

\(\rm{(5)iii}\)中砖红色沉淀消失的原因是_______。

\(\rm{(6)}\)在加热条件下，若向\(\rm{2 mL 0.25 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

\(\rm{(7)}\)由上述实验得出结论：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，应控制的条件是______、_______。

难度：中等

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9．

\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低，优势明显，其流程如下。

\(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题：_______。

\(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

资料显示：

Ⅰ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{33℃}\)时溶解度最大，将其饱和溶液加热至\(\rm{33℃}\)以上时，由于溶解度降低会析出无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，冷却至\(\rm{33℃}\)以下时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在空气中不易被氧化，\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)在空气中易被氧化。

\(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。

\(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。

\(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. 95～100℃}\)加热蒸发，直至蒸干

\(\rm{b.}\)维持\(\rm{95～100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出

\(\rm{c.95～100℃}\)加热浓缩，冷却至室温结晶

\(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，需选用的试剂是_______、_______。

\(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是：\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。

难度：中等

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10．
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上用过硫酸钾\(\rm{(K_{2}S_{2}O_{8})}\)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O→}\) ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{SO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H^{+}}\)
配平该反应方程式，氧化产物是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：\(\rm{HSO_{4}^{-}}\)在 ______ \(\rm{(}\)填：“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)，另一极生成氢气，生成\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)同时可收集到 ______ \(\rm{g}\)氢气．
\(\rm{(4)}\)已知硫酸的第二级电离并不完全：\(\rm{HSO_{4}^{-}H^{+}+SO_{4}^{2-}(K_{i}=1.2×10^{-2})}\)；
在\(\rm{0.1mol/L}\)的硫酸氢钾溶液中大约有\(\rm{30\%}\)的\(\rm{HSO_{4}^{-}}\)电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第\(\rm{2}\)位的离子是 ______ ，第\(\rm{4}\)位的离子是 ______ \(\rm{.}\)往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(K^{+})}{c(HS O_{ 4 }^{ - })}}\) ______ \(\rm{(}\)填：“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}K=1.02×10^{-7}}\)
\(\rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}\) \(\rm{K=5.65×10^{-10}}\)
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}→BaSO_{3}↓+H_{2}O}\)
\(\rm{b.NH_{4}^{+}+2HSO_{3}^{-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}→2BaSO_{3}↓+2H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{c.NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}→BaSO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{d.2NH_{4}^{+}+4HSO_{3}^{-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}→3BaSO_{3}↓+4H_{2}O+2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{3}^{2-}}\)．

难度：中等

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