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          共50条信息

            • 1． 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
              Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
              1
              2
              O2（g）△H=-226kJ/mol
              下列说法正确的是（　　）
              A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283J
              B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
              C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
              D．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多
              B．可逆反应达到平衡，反应就不再进行
              C．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
              D．同温、同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
              B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
              C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ
              难度：中等
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            • 4． 已知：Fe2O3（s）+
              3
              2
              C（s）═
              3
              2
              CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）
              A．-824.4kJ•mol-1
              B．-627.6kJ•mol-1
              C．-744.7kJ•mol-1
              D．-169.4kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 5． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：    ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是    （填字母代号）．
              a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
              d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
              （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
              物质CH3OHCH3OCH3H2O
              浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
              ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=    ．
              ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是    
              A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
              C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
              D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
              难度：中等
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            • 6． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． 已知H2和O2反应放热，且破坏1mol H-H键、1mol O=O键，需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2kJ，形成1mol O-H键需释放Q3kJ．下列关系正确的是（　　）
              A．Q1+Q2＞Q3
              B．Q1+Q2＞2Q3
              C．2Q1+Q2＜4Q3
              D．2Q1+Q2＜2Q3
              难度：中等
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            • 8． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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            • 9． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
              （1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
              HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
              写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式    ．    
              （2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
              化学键C-HC=CC-CH-H
              键能 （kJ/mol）414615347435
              试计算该反应的反应热为    
              （3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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