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          共50条信息

            • 1． 已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢气的有效方法之一。
              CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H
              该反应包括如下两个过程：
              ①甲醇分解   CH3OH（g） ） CO（g）+2H2（g）
              ②水蒸气变换 CO（g）+H2O（g）） CO2（g）+H2（g）
              对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），甲醇分解与水蒸气变换反应Kp随温度变化见表
              反应 398K 498K 598K 698K 798K 898K
              甲醇分解 0.50 185.8 9939.5 1.8×105 1.6×106 9.3×106
              水蒸气变换 1577 137.5 28.14 9.339 4.180 2.276
              （1）398K时，CH3OH（g）+H2O（g） ） CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。
              （2）△H=______0（填“＞”、“=”、“＜”）。
              （3）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是______。
              A．398K时，水蒸气变换反应的△S等于零
              B．温度、压强一定时，在原料气（CH3OH和H2O的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高催化重整反应的平衡转化率
              C．提高催化剂的活性和选择性、减少副产物是工艺的关键
              D．恒温恒容条件下，假设反应①的速率大于反应②的速率，说明反应①的活化能更高
              （4）某研究小组对催化重整反应温度（T）、压强（p）与水醇比（水与甲醇的物质的量之比，用S/M表示）进行优化，得到图（a）、（b）。

              ①结合图（a）分析温度、水醇比与甲醇的平衡转化率的关系。
              ②图（b）中的压强由大到小为______，其判断理由是______。
              （5）在甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为______。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能输出的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为______（燃料电池的理论效率是指电池所输出的最大电能与电池燃料反应所能释放的全部能量之比）。
              难度：中等
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            • 2． 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）
              A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
              B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
              C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
              D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
              难度：中等
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            • 3． 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L-1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（　　）（单位：kJ/mol）
              A．16Q
              B．8Q
              C．4Q
              D．2Q
              难度：中等
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            • 4．

              己知：

              \(\rm{①CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H_{1}}\)

              \(\rm{②CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{2}}\)

              下列推断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

              A．若\(\rm{CO}\)的燃烧热为\(\rm{\triangle H_{3}}\)，则\(\rm{H_{2}}\)的燃烧热为\(\rm{\triangle H_{3}-\triangle H_{1}}\)
              B．反应\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=\triangle H_{2}-\triangle H_{1}}\)
              C．若反应\(\rm{②}\)的反应物总能量低于生成物总能量，则\(\rm{\triangle H_{2} < 0}\)
              D．若等物质的最的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则\(\rm{\triangle H_{1} > 0}\)
              难度：中等
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