\(\rm{50ml 0.5mol·L-1}\)的盐酸与\(\rm{50ml0.55mol·L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

\(\rm{(l)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎纸条的作用是            。

\(\rm{(3)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol· L-1}\)的盐酸跟\(\rm{50mL 0.55 mol· L-1}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，

所求中和热        \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。简述理由                                                 。

\(\rm{(5)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得中和热的数值会           ；用\(\rm{NaOH}\)固体进行上述实验，测得的中和热的数值会_____\(\rm{(}\)均填“偏大”“偏小”“无影响”\(\rm{)}\)

已知\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)═H_{2}O(l)\triangle H=-57.3kJ⋅mol^{-1}}\)，回答下列问题\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)．

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称________________；碎泡沫塑料的作用是______________________．

\(\rm{(2)}\)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是________________________

\(\rm{(3)}\)若通过实验测定中和热的\(\rm{\triangle H}\)的绝对值常常小于\(\rm{57.3kJ/mol}\)，其原因可能是 ______

\(\rm{a.}\)实验装置保温、隔热效果差

\(\rm{b.}\)量取\(\rm{NaOH}\)溶液的体积时仰视读数

\(\rm{c.}\)分多次把\(\rm{NaOH}\)溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

\(\rm{d.}\)用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{V_{1}mL1.0mol⋅L^{-1} HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)由图\(\rm{2}\)可知，氢氧化钠的浓度为________ ；假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为\(\rm{21.0℃}\)，图\(\rm{2}\)中最高温度为\(\rm{28.0℃}\)，并近似认为\(\rm{NaOH}\)溶液和盐酸溶液的密度都是\(\rm{1g/cm^{3}}\)，中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18J/(g⋅℃).}\)则中和热\(\rm{\triangle H=}\)______\(\rm{.(}\)取小数点后一位\(\rm{).(}\)提示：\(\rm{Q=cm\triangle t)}\)

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。