已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为\(\rm{57.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：

\(\rm{①}\)实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_______________________________。

\(\rm{②}\)该装置中有一处错误是_________，如果用该装置测定，结果会_________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)如果该同学用\(\rm{50 mL 0.25 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}}\)的稀烧碱溶液，所用试剂的用量的理由是__________________。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_________次。

\(\rm{④}\)若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)，混合前酸与碱的温度均为\(\rm{t_{1}℃}\)，混合后溶液的温度为\(\rm{t_{2}℃}\)，比热容为\(\rm{4.18 J·(g·℃)^{-1}}\)。那么该生测定的中和热：\(\rm{ΔH=}\)____________________________________。

分别取\(\rm{40 mL}\)的\(\rm{0.50 mol/L}\)盐酸与\(\rm{40 mL0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)理论上稀强酸、稀强碱反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________。

\(\rm{(2)}\)如图所示，\(\rm{A}\)为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________________；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是\(\rm{1 g/cm^{3}}\)，又知中和后生成溶液的比热容\(\rm{c=4.18 J/(g·℃).}\)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________；

A.反应前盐酸溶液的温度     \(\rm{B.}\)反应前盐酸溶液的质量      \(\rm{C.}\)反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量  \(\rm{E.}\)反应后混合溶液的最高温度  \(\rm{F.}\)反应后混合溶液的质量

\(\rm{(4)}\)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热\(\rm{ΔH=}\)______________________；

\(\rm{(5)}\)假定该学生的操作完全同上，实验中改用\(\rm{100 mL 0.5 mol/L}\)盐酸跟\(\rm{100 mL 0.55 mol/L}\)氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳元素在周期表中的位置是            ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较，不稳定的       ；已知\(\rm{1g}\)甲烷完全燃烧生成液态水时放热\(\rm{55.6kJ/mol}\)，请你写出甲烷燃烧的热化学反应方程式                          。

\(\rm{(2)}\)碳有多种同素异形体，\(\rm{C_{60}}\)所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是       ；

\(\rm{(4)}\)工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)ΔH=+160kJ·mol^{-1}}\)；，现向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中分别通入\(\rm{2mol}\)的甲烷和水蒸气，\(\rm{4s}\)时测得氢气的反应速率为\(\rm{0.3mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则\(\rm{4s}\)时剩余的甲烷的浓度为               。             

\(\rm{50 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(2)}\)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

\(\rm{(3)}\)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成\(\rm{1 mol}\)水时放出\(\rm{57.3 kJ}\)的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

\(\rm{(4)}\)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)实验中改用\(\rm{60 mL 0.50 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{50 mL 0.55 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，所求中和热__________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，简述理由：________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)用相同浓度和体积的氨水代替\(\rm{NaOH}\)溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.5 mol}\)甲醇在氧气中完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水，放出热量\(\rm{363.3 kJ}\)。写出该反应的热化学方程式： _____________。

\(\rm{(2)}\)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，\(\rm{Pt}\)作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为________极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应式为________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Pt}\)作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_______________________________________________________。

          图甲                                        图乙

\(\rm{(4)}\)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(NaClO)}\)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________。

       已知：\(\rm{①N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}=+67.7 kJ·mol^{-1};}\)

\(\rm{②N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}=-534 kJ·mol^{-1}}\)。

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________ 

      Ⅱ\(\rm{.}\) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

\(\rm{(1)}\)仪器：大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.55 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是______、______。 

\(\rm{(2)}\)他们记录的实验数据如下：

已知：\(\rm{Q=cm\triangle t}\)，反应后溶液的比热容\(\rm{c}\)为\(\rm{4.18 J·℃^{-1}·g^{-1}}\)， 各溶液的密度均认为\(\rm{1 g·cm^{-3}}\)。

根据题中实验结果，写出中和反应的热化学方程式：_____________ 

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{KOH}\)代替\(\rm{NaOH}\)，使测定的中和热数值____\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)若用醋酸代替\(\rm{HCl}\)做实验，使测定的中和热数值____。