优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 已知下列反应的反应热为
              ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
              ②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
              （1）已知1.2g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用△H3表示）： ______ ；
              （2）计算反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H．（要有计算过程）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体（Ba（OH）2•8H2O）的流程如下：
              已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ•mol-1
              （1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式： ______ ．
              （3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PdCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3．发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理，假设c（SO42-）起始≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
              （5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
              （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
              反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
              反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
              ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为 ______ ．
              ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
              II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ 250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
              （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
              ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
              请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
              （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
              请回答下列问题：
              ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ______ ．
              ②△H2= ______  kJ/mol．
              ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为 ______ ；此时该反应 ______ （填“放出”或“吸收”） ______  kJ的能量．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
              （1）反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
              （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ______ ．
              （4）已知：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
              则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g），发生反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）．
              （1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=283.0kJ•mol-1
                       ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
              试计算2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H= ______ ．
              （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol  CO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
              ①0-2min内的平均反应速率v（0）= ______ ．
              ②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是 ______
              a．选用更高效的催化剂 b．升高温度
              c．及时分离出二氧化碳  d．增加SO2的浓度
              ③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则 ______ 是原来的2倍．
              a．达到平衡的时间  b．CO的平衡浓度
              c．平衡常数 d．平衡时SO2的转化率
              （3）若反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（g）+2CO2（g）△H＜0的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
              T/℃  200 300   400
               K K1   K2  K3
              试比较K1、K2的大小，K1______ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
              Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
              Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
              （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图，假设100℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ______ ．
              （3）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ______ ．
              （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用下图装置模拟上述过程：
              ①写出阳极电极反应式 ______ ．
              ②写出除去甲醇的离子方程式 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

              （1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）⇌4C（g）△H＞0
              其平衡常数K与温度T的关系如下表：
              T/K 298 398 498
              平衡常数K 4.1×106 K1 K2
              ①该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．
              ②试判断K1______ K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
              ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是 ______  （填字母）．
              a．容器内B．C的浓度之比为1：1
              b．v（B）正=v（C）逆
              c．容器内压强保持不变
              d．混合气体的密度保持不变
              （3）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度
              分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是 ______ ．
              a．A、C两点的反应速率：A＞C  　　 b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
              c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              （4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率a（N2）= ______ ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）= ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 化学反应原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

              （1）下列判断正确的是 ______ ．
              ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
              则△H1＜△H2
              ②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
              则△H1＜△H2
              ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
              则Q1＜Q2
              ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
              CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
              则△H1＜△H2
              （2）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图1所示．
              请回答下列问题：
              ①铜电极发生的电极反应为 ______ ．
              ②溶液中Cu2+向 ______ 极移动．
              （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图2所示．
              回答下列问题：
              ①Y的化学式是 ______ ．
              ②反应进行到3min时，v正______ v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= ______ mol•L-1•min-1．
              ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
              A．容器内各气体的体积分数保持不变
              B．混合气体密度不变
              C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
              D．混合气体的平均相对分子质量不变
              E．CO2的转化率为70%
              F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
              ④上述温度下，反应CH3OH （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K= ______ （计算结果保留2位小数）．
              ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此时平衡将 ______ （填“向左”、“向右”或“不”）移动．
              （4）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是 ______ ．

              ①．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              ②．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
              ③．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              ④．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
              （1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
              2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 ______ ．
              a．混合气体的平均相对分子质量
              b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变
              d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
              测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K= ______ （用分数表示）
              （2）CO综合利用．
              ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
              若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H ______ 0，该反应的实际生产条件控制
              在 ______ ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是 ______
              a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
              c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
              e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
              ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 ______
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷