\(\rm{(1)}\)由\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{NO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的能量变化如图所示，若生成\(\rm{1 mol N_{2}}\)，其\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

计算上述反应的\(\rm{ΔH=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)烟气\(\rm{(}\)主要污染物\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x})}\)经\(\rm{O_{3}}\)预处理后用\(\rm{CaSO_{3}}\)水悬浮液吸收，可减少烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的含量。\(\rm{O_{3}}\)氧化烟气中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的主要反应的热化学方程式为： \(\rm{NO(g)+O_{3}(g)═NO_{2}(g)+O_{2}(g) ΔH=-200.9 kJ·mol^{-1,}}\)  \(\rm{NO(g)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)=N{O}_{2}(g) }\)   \(\rm{ΔH=-58.2 kJ·mol^{-1}}\) ，  \(\rm{SO_{2}(g)+O_{3}(g)═SO_{3}(g) +O_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.6 kJ·mol^{-1\;,}}\) 反应\(\rm{3NO(g)+O_{3}(g)═3NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

已知\(\rm{E_{1}=134 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{E_{2}=368 kJ·mol^{-1}}\)，请参考题中图表，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)图甲是\(\rm{1 mol NO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol CO(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，\(\rm{E_{1}}\)的变化是________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\)的变化是________。\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应的热化学方程式为__________________________。

\(\rm{(2)}\)捕碳技术\(\rm{(}\)主要指捕获\(\rm{CO_{2})}\)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)已经被用作工业捕碳剂，它们与\(\rm{CO_{2}}\)可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：\(\rm{2NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} }\) \(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)}\)       \(\rm{ΔH_{1}}\)

反应Ⅱ：\(\rm{NH_{3}(l)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)          \(\rm{ΔH_{2}}\)

反应Ⅲ：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}(aq)+H_{2}O(l)+CO_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{4}HCO_{3}(aq)}\)   \(\rm{ΔH_{3}}\)

则\(\rm{ΔH_{3}}\)与\(\rm{ΔH_{1}}\)、\(\rm{ΔH_{2}}\)之间的关系是：\(\rm{ΔH_{3}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)下表所示是部分化学键的键能参数：

已知\(\rm{P_{4}(g)+5O_{2}(g)═P_{4}O_{10}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-d kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P_{4}}\)及\(\rm{P_{4}O_{10}}\)的结构如图乙所示。表中\(\rm{x=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

通常人们把拆开\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)键能的大小可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)．

\(\rm{(1)}\)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式分别为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

根据以上数据，写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式：   。

\(\rm{(2)}\)已知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：

\(\rm{P—P 198 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl—Cl 243 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P—Cl 331 kJ·mol^{-1}}\)。

则反应\(\rm{P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)   。

\(\rm{(1) 16gCH_{4}(g)}\)与适量\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出\(\rm{890.3 kJ}\)热量_______________________________________________________

\(\rm{(2)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 molO_{2}}\)中完全燃烧生成\(\rm{2 mol}\)液态水，放出\(\rm{571.6 kJ}\)的热量，写出\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式为                                                        

\(\rm{(3) 1.00 L 1.00 mol/L}\)硫酸与 \(\rm{2.00L1.00 mol/LNaOH}\)溶液完全反应，放出\(\rm{114.6 kJ}\)的热量，表示其中和热的热化学方程式为                                                            

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{①Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)      \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{1}}\)\(\rm{=-25 kJ / mol}\)

\(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)==2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)     \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{2}}\)\(\rm{=-47 kJ / mol}\)

\(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)}\) \(\rm{==3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)       \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{3}}\)\(\rm{=+19 kJ / mol}\)

请写出\(\rm{CO}\)还原\(\rm{FeO}\)的热化学方程式：                                                       

\(\rm{(5)}\)在 \(\rm{25 ℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，\(\rm{CH_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{C(s)}\)的燃烧热分别为\(\rm{890.3 kJ/mol}\)、\(\rm{285.8 kJ/mol}\)和\(\rm{393.5 kJ/mol}\)，则反应\(\rm{C(s)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)}\)的反应热\(\rm{ΔH=}\)                  。

\(\rm{(6)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(g)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

\(\rm{{\,\!}2H_{2}(g)+O_{2}(g)== 2H_{2}O(l)}\)　\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 

\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g) ==2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)液态水转化气态水的热化学方程式为                                                         

\(\rm{②CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)分别燃烧生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)，欲得到相同热量，所需\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的体积比是           

\(\rm{(1)}\)在恒温，容积为\(\rm{2 L}\)恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2SO_{3}(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^{-1})}\)，请回答下列问题： 

\(\rm{①}\)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________。   

\(\rm{②ΔH_{2}=}\)__________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。  

\(\rm{③}\)在反应Ⅱ到Ⅲ的转化过程中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________，在该温度时，充入\(\rm{2 mol SO_{2}}\)和\(\rm{1 mol O_{2}}\)当反应达平衡时，平衡常数等于________\(\rm{(}\)结果保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)中国政府承诺，到\(\rm{2020}\)年，单位\(\rm{GDP}\)二氧化碳排放比\(\rm{2005}\)年下降\(\rm{40\%～50\%}\)。 

\(\rm{①CO_{2}}\)可转化成有机物实现碳循环。在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^{-1}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度随时间变化如图\(\rm{2}\)所示。从\(\rm{3 min}\)到\(\rm{9 min}\)，\(\rm{v(H_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。  

\(\rm{②}\)能说明上述反应达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。      

A.反应中\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1∶1(}\)即图中交叉点\(\rm{)}\) 

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 

C.单位时间内消耗\(\rm{3 mol H_{2}}\)，同时生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)             

D.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变  

\(\rm{③}\)为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，

其他条件不变时，可采取的措施有________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。        

A.升高温度   \(\rm{B.}\)缩小容器体积     \(\rm{C.}\)再充入\(\rm{CO_{2}}\)气体    \(\rm{D.}\)使用合适的催化剂