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            • 1． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
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            • 2． 铁、铜、稀硫酸构成的原电池中，铁做    极，其电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
              A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应  2H2O+O2+4e-═4OH-
              B．表示H2燃烧热的热化学方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
              C．纯碱水解的离子方程式        CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
              D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
              难度：中等
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            • 4． 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列表示放电时的负极反应的是（　　）
              A．Zn-2e-=Zn2+
              B．Br2+2e-=2Br-
              C．2Br--2e-=Br2
              D．Zn2++2e-=Zn
              难度：中等
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            • 5． 下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是（　　）
              A．O2+2H2O+4e-=4OH-
              B．Fe-3e-=Fe3+
              C．Fe-2e-=Fe2+
              D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
              难度：中等
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            • 6． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． 写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
              2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
              负极：     正极：    ．
              难度：中等
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            • 8． 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是    ，负极区的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．光伏发电是将化学能转化为电能
              B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
              C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
              D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4
              难度：中等
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            • 10． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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