氯化亚铜\(\rm{(CuCl}\)，白色、易氧化，\(\rm{Ksp=1.2×10^{-6})}\)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{CuS}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)制备活性\(\rm{CuCl}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\)滤渣Ⅰ是\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和单质硫的混合物，反应Ⅰ中\(\rm{Cu_{2}S}\)参与反应的化学方程式为：\(\rm{Cu_{2}S +}\)  \(\rm{MnO_{2\;}+ H_{2}SO_{4} → CuSO_{4} + S + MnSO_{4} + H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\) ，氧化产物为：________

\(\rm{(2)}\)除\(\rm{Mn^{2+}}\)时得\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀，该反应的离子方程式________ 

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)可溶于氨水形成深蓝色溶液。\(\rm{Cu(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}⇌ }\)\(\rm{[Cu(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)

蒸氨条件及蒸氨效果见下表

由表中信息可知蒸氨的条件应选____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是____。

\(\rm{(4)}\)反应Ⅱ的离子方程式______。

\(\rm{(5)}\)实验证明通过下图装置也可获得\(\rm{CuCl}\)，现象为

阴极：产生无色气体

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多

\(\rm{U}\)形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，

 \(\rm{①}\)生成\(\rm{CuCl}\)的电极反应式为_________。

  \(\rm{②}\)有同学提出说：淡黄色沉淀可能是\(\rm{CuOH}\)，以下是从资料中查阅到的有关\(\rm{CuOH}\)信息，哪些可以支持该同学的说法_____________ 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\) 容易脱水变成红色的\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{b. CuOH}\)是黄色或淡黄色固体，不溶于水

\(\rm{c.}\) 价格：\(\rm{240}\)元\(\rm{/Kg}\)

\(\rm{d.}\)  \(\rm{CuOH}\)的\(\rm{Ksp=2×10^{-15}}\)

\(\rm{e.}\) 易被氧化成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)

甲同学向做过银镜反应的试管\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液\(\rm{(pH=2)}\)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性， 能够溶解单质\(\rm{Ag}\)

乙同学认为：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，该条件下\(\rm{NO_{3}^{—}}\)也能氧化单质\(\rm{Ag}\)。

丙同学认为：\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{NO_{3}^{—}}\)均能把\(\rm{Ag}\)氧化而溶解。

\(\rm{(1)}\)生成银镜反应过程中银氨溶液发生________\(\rm{(}\)氧化、还原\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)的溶液中加入 _______\(\rm{(}\)填序号，\(\rm{①KSCN}\)溶液、\(\rm{②K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液、\(\rm{③}\)稀\(\rm{HCl)}\)，现象为__________ ，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入_______________ 溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

\(\rm{(3)}\)丙同学又把\(\rm{5mlFeSO_{4}}\)溶液分成两份：

第一份滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液无变化；第二份加入\(\rm{1ml0.1mol/LAgNO_{3}}\)溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生\(\rm{(}\)经验证黑色固体为\(\rm{Ag}\)颗粒\(\rm{)}\)，再取上层溶液滴加\(\rm{KSCN}\)溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ag}\)之间的反应关系__________ 。

\(\rm{(4)}\)丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

\(\rm{① K}\)刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作___________ ，\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。此过程氧化性：\(\rm{Fe^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag^{+}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_____ \(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

由\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的实验，得出的结论是：___________。

氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式：____________。

\(\rm{(2)}\)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2H_{2}O+2OH^{−}\begin{matrix}通电 \\ =\end{matrix} FeO_{4}^{2−}+3H_{2}↑}\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\) 电解一段时间后，\(\rm{c(OH^{−})}\)升高的区域在______\(\rm{(}\)填“阴极室”或“阳极室”\(\rm{)}\)。铁电极反应的电极反应式为______________。

\(\rm{②}\) 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是____    __\(\rm{\_}\)。

  \(\rm{③ c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示，任选\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两点中的一点，分析\(\rm{c(Na_{2}FeO_{4})}\)低于最高值的原因：____________。

\(\rm{(3)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+A(l)=B(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+B(l)=A(l)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;,}}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)= H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)___\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇌} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

\(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断\(\rm{CO_{2}}\)的转化率______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，并说明原因_____________________。

为研究亚氯酸钠\(\rm{( NaClO_{2} )}\) 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验。

实验Ⅰ：制取 \(\rm{NaClO_{2}}\) 晶体

已知：\(\rm{i.NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)；  

      \(\rm{ii.}\)装置\(\rm{②}\)产生\(\rm{ClO_{2}}\)，\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。

利用下图所示装置进行实验

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

  \(\rm{i}\)．\(\rm{ \xrightarrow[②加入过量KI,适量{H}_{2}S{O}_{4}]{①溶于蒸馏水} }\)\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO2^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)\(\rm{)}\)

  \(\rm{ii.}\)移取\(\rm{25.00 mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{2.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点。重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{20.00mL(}\)已知：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)写出阳极的电极反应式：________。

\(\rm{(7)}\)用离子方程式表示吸收池中除去\(\rm{NO}\)的原理：__________。

烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

   \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

        \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因：_______。

        \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用，但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。

\(\rm{b.}\) 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性，可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

 \(\rm{①}\) 酸性条件下，电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。

\(\rm{iii.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

实验测得：\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混 合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。

\(\rm{a.}\) 结合上述信息，下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

             \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

             \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

 \(\rm{b.}\) 结合反应历程，分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。