\(\rm{(1)}\)目前常用的镍\(\rm{(Ni)}\)镉\(\rm{(Cd)}\)电池，其电池总反应可表示为：\(\rm{Cd+2NiO(OH)}\)十\(\rm{2H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 2 Ni(OH)_{2}+ Cd(OH)_{2}}\)，已知\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)和\(\rm{Cd(OH)_{2}}\)均难溶于水但能溶于酸。正极的反应式是____________，负极的反应式是___________。

   \(\rm{(2)}\)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)流向用电器。内电路中，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)向电极____\(\rm{(}\)“填\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)移动，电极\(\rm{A}\)上\(\rm{CO}\)参与的电极反应为_______________。

  \(\rm{(3)}\)将两铂片插入\(\rm{KOH}\)溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是_________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷\(\rm{160g}\)，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________\(\rm{L}\)。

酶生物燃料电池应用广泛，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为惰性电极。

\(\rm{(1)}\)甲中葡萄糖是_________剂\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，向乙中滴入酚酞试液，在____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)极附近显红色。

\(\rm{(2)}\)用丙将粗铜\(\rm{(}\)含少量铁、锌等杂质\(\rm{)}\) 精炼，\(\rm{E}\)极材料应该是_______\(\rm{(}\)填“粗铜”或“精铜”\(\rm{)}\)，电解液中原电解质的物质的量浓度将__________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)乙中所产生气体的总体积为\(\rm{4.48L (}\)标况\(\rm{)}\) 时，甲中消耗\(\rm{H_{2}O_{2}}\)物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若乙中改用铜和钛作电极、氢氧化钠溶液作电解质制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应中体系\(\rm{pH}\)维持不变。则阳极的电极反应式是_________________________________。

根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在 \(\rm{①}\)液氯 \(\rm{②}\)\(\rm{③}\)白磷      \(\rm{④}\)氯气   \(\rm{⑤}\)\(\rm{⑥\ ^{37}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑦\ ^{35}_{17}\mathrm{C}l }\)   \(\rm{⑧}\)红磷这八种物质中，互为同素异形体的是____；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在下列固体中：

\(\rm{a.CaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)    \(\rm{b. NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)      \(\rm{c.He}\)     \(\rm{d.H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;\;}}\) \(\rm{e.}\) 金刚石

\(\rm{①}\)其中不含化学键的物质是______、\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)既含有离子键又含有共价键的物质是___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)下图是几种常见的电池装置。请回答：

\(\rm{①}\)电池Ⅰ中负极反应式是________________，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“负”或“正”\(\rm{)}\)极移动，若\(\rm{0.1mol}\)电子流过导线，则产生氢气的物质的量是_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②}\)电池Ⅱ属于________________电池\(\rm{(}\)填“一次”或“二次”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)电池Ⅲ是氢氧燃料电池，如图右侧是______ 电极\(\rm{(}\)填正极或负极\(\rm{)}\)

铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为\(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)

请回答下列问题\(\rm{(}\)不考虑氢、氧的氧化还原\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)放电时：正极的电极反应式是________________________________；电解液中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的浓度将变______；当外电路通过\(\rm{1 mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加____\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)在完全放电耗尽\(\rm{PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{Pb}\)时，若按下图连接，电解一段时间后，则在\(\rm{A}\)电极上生成____________，电极反应：_________________________，\(\rm{B}\)电极上生成________，电极反应：______________________________________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的\(\rm{pH}\)在\(\rm{5.0～6.0}\)之间，通过电解生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

\(\rm{(1)}\)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.H_{2}SO_{4}}\)                                                  \(\rm{b.BaSO_{4}}\)　

\(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)　                                            \(\rm{d.NaOH}\)　

\(\rm{e.CH_{3}CH_{2}OH}\)

\(\rm{(2)}\)电解池阳极的电极反应式分别是\(\rm{①}\)____________________；\(\rm{②4OH^{-}-4e^{-}═══2H_{2}O+O_{2}↑}\)。

\(\rm{(3)}\)电极反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的生成物反应得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子方程式是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以\(\rm{CH_{4}}\)为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应式：\(\rm{CH_{4}+4CO\rlap{_{3}}{^{2-}}-8e^{-}═══5CO_{2}+2H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)正极的电极反应式为_______________________________________。

\(\rm{②}\)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分\(\rm{A}\)物质参加循环，则\(\rm{A}\)物质的化学式是________。

\(\rm{(5)}\)实验过程中，若在阴极产生了\(\rm{44.8 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，则熔融盐燃料电池消耗\(\rm{CH_{4}}\)________\(\rm{ L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{Zn-MnO_{2}}\)干电池应用广泛，其电解质溶液是\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液。

\(\rm{(1)}\)该电池的负极材料是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。电池工作时，电子流向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{ZnCl_{2}-NH_{4}Cl}\)混合溶液中含有杂质\(\rm{Cu^{2+}}\)，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是                 ，欲除去\(\rm{Cu^{2+}}\)，最好选用下列试剂中的________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH}\)         \(\rm{B.Zn}\)         \(\rm{C.Fe}\)         \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了                          

\(\rm{(4)}\)该电池的负极反应方程为_____________________________

，\(\rm{(1)}\)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

\(\rm{①}\)电池中电解质溶液为________。

\(\rm{②}\)正极反应式为________。

\(\rm{③}\)放电时，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)向________\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(2)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

为使电池持续放电，离子交换膜需选用________\(\rm{(}\)填“阳”或“阴”\(\rm{)}\)离子交换膜；电极\(\rm{A}\)的反应式为________；当有\(\rm{4.48L(}\)已折算成标况\(\rm{)NO_{2}}\)被处理时，转移电子数为________。

在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2N O(g)+O_{2}(g) =2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表：

\(\rm{(1)}\)上述反应 \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)可逆反应，在第\(\rm{5 s}\)时，\(\rm{NO}\)的转化率为 。

\(\rm{(2)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：\(\rm{PbO_{2}+ Pb + 2H_{2}SO_{4} = 2PbSO_{4}+ 2H_{2}O}\)，据此判断：

\(\rm{①}\)工作时正极反应为________________________________。

\(\rm{②}\)工作时，电解质溶液的\(\rm{pH}\)值    \(\rm{(}\)“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)工作时，电解质溶液中阴离子移向____ ____极。

\(\rm{(4)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知\(\rm{0.4 mol}\)液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出\(\rm{256.652 kJ}\)的热量。

\(\rm{①}\)反应的热化学方程式为                            。 

 \(\rm{②}\)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是              。 

\(\rm{③}\)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}(g)}\)  ， \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= + 67.7 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)= N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)，\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=- 534 kJ·mol^{-1}}\)

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                          。