\(\rm{(1)}\)在灼烧钼矿时发生化学反应：\(\rm{2MoS_{2}+7O_{2} \overset{灼烧}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)，该反应的还原剂是________。当有\(\rm{1 mol MoS_{2}}\)反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{①}\)中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在步骤\(\rm{③}\)中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为______________________________________________。

\(\rm{①}\)若两次使用到\(\rm{C}\)装置，则装置\(\rm{D}\)中所盛的药品是________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{→}\)________\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)收集气体并检验其纯度

\(\rm{b.}\)停止加热，充分冷却

\(\rm{c.}\)加热反应一段时间

\(\rm{d.}\)关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

\(\rm{(6)}\)化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品\(\rm{m g}\)，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗\(\rm{0.2 mol/L HNO_{3}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，则粗产品中三氧化钼的含量为________\(\rm{(}\)请用含\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)。

甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。

\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)\(\rm{]^{-}}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。

\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式：____________________________________。上述反应中，氧化剂是________________，若有\(\rm{1 mol}\) 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是_______\(\rm{ mol}\) 。检验装置气密性的方法是____________________________________________ 。

\(\rm{(2)}\)请画出装置\(\rm{B}\)中集气瓶内导管部分。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A、氢氧化钠溶液      \(\rm{B}\)、碳酸钠稀溶液      \(\rm{C}\)、浓硫酸        \(\rm{D}\)、饱和食盐水

某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一、甲组同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成\(\rm{NO}\)。

\(\rm{(1)}\)如图，将铜丝伸入到稀硝酸后，反应现象：________________

\(\rm{(2)}\)如图实验中，用可抽动的铜丝，其优点是______________

写出稀硝酸与铜反应的化学反应方程式__________________该反应中硝酸所表现出来的化学性质有_______________________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{100mL}\)混合溶液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4 mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热待充分反应后，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__________\(\rm{g}\)

\(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的各种装置中，合理的是 ________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

\(\rm{(5)}\)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象___________

\(\rm{(6)}\)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了\(\rm{NO_{2}}\)气体所致。同学们分别设计了以下\(\rm{4}\)个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是_________________\(\rm{(}\)填序号，多选不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)加热该绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{②}\)加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

\(\rm{③}\)向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化

\(\rm{④}\)向饱和硝酸铜溶液中通入\(\rm{NO_{2}}\)气体，观察颜色变化

实验三、丙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用\(\rm{a mol Fe}\)和含\(\rm{b mol HNO_{3}}\)的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且硝酸只被还原成\(\rm{NO}\)，反应结束后溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}.}\)则：

\(\rm{(7)}\)反应结束后的溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的物质的量\(\rm{n}\)的取值范围是______________________           \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\)反应结束后的溶液中含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的物质的量之比是\(\rm{3:1}\)，则\(\rm{b/a=}\)___________

某研究小组欲探究\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水的反应，可供使用的试剂有：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)、蒸馏水、\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、\(\rm{MnO_{2}}\)。\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液\(\rm{X}\)。查阅资料表明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应还可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水生成\(\rm{O_{2}}\)的化学反应方程式__________________________________，每生成\(\rm{1mol O_{2}}\)，转移电子的物质的量为______________。

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与水反应生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的反应是否属于氧化还原反应_______\(\rm{(}\)填是、否\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)取少量溶液\(\rm{X}\)于试管中，滴加\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若已知溶液\(\rm{X}\)可使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)____\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)____\(\rm{H^{+}—}\)____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{O_{2}↑+}\)_________     

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{40 gNa_{2}O_{2}}\)固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为\(\rm{47g}\)，则该反应中消耗\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的质量是________\(\rm{g}\)。

实验室利用废铜合金\(\rm{(}\)含少量铁和铝\(\rm{)}\)来制取硫酸铜晶休\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)可参考下列数据：

请回答：

\(\rm{(1)}\)若溶解合金时加入的混酸由\(\rm{2L3mol·L‑}\)硫酸和\(\rm{1L2mol·L‑}\)硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的\(\rm{NO}\)的体积最多为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是________。

\(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，\(\rm{M}\)物质最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)，调节\(\rm{pH}\)的范围为________。

\(\rm{a.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{c.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{D}\)中加入硫酸的目的为________。

\(\rm{(5)}\)从溶液\(\rm{E}\)制得\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体所需要的步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。

\(\rm{(6)0.80gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)样品受热脱水过程的热重曲线\(\rm{(}\)样品质量随温度变化的曲线\(\rm{)}\)如图所示。试确定\(\rm{200℃}\)时固体物质的化学式________\(\rm{(}\)请写出推断过程\(\rm{)}\)

硫酸亚铁晶体俗称绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7} ⋅ 2H_{2}O)}\)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿\(\rm{[}\)主要成分是\(\rm{[Fe(CrO_{2})_{2}]}\)为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铬元素的化合价为\(\rm{+3}\)价，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)写成\(\rm{Na_{2}O⋅ SiO_{2}}\)，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)可写成__________。

\(\rm{(3)}\)煅烧铬铁矿时，矿石中的\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)转变成可溶于水的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)，反应的化学方程式如下\(\rm{;4Fe(CrO_{2})_{2}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2} \overset{∆}{=} 2Fe_{2}O_{3}+8Na_{2}CrO_{4}+8CO_{2}}\)

\(\rm{①}\)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

\(\rm{②}\)为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}═Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)   ，   \(\rm{3CrO_{4}^{2-}+4H^{+}═Cr_{3}O_{10}^{2-}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

\(\rm{②}\)混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

\(\rm{(5)}\)证明溶液丁中无\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是：____________________________。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。