优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
              （1）上述反应中，x的数值是 ______ ，根据是 ______ ；y的数值是 ______ ，根据是 ______ ．
              （2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 ______ ．
              （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ______ ．
              A．NaCl      B．KMnO4     C．NH4Cl    D．浓硫酸
              所发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
              （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-820kJ/mol
              CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566kJ/mol则反应的
              CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）△H= ______ kJ/mol
              （2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图1所示：整个过程中 ______ （填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂．重整系统中发生的反应为：6FeO+CO22Fe3O4+C每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 ______ ．

              （3）CO2还可用于合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）如图2所示．图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 ______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v（B） ______ v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
              ③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体．
              容器 甲 乙
              反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
              甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
              （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 ______ 价．
              （2）以上反应中的氧化剂为 ______ ，氧化产物是 ______ ，当有2mol CuI参与反应时，转移电子 ______ mol．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
              （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe304有3mol FeS2参加反应，转移 ______ mol电子．
              （2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2Fe04）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 ______
              （3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

              已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
              开始沉淀 2.3 7.5 3.4
              沉淀完全 3.2 9.7 4.4
              回答下列问题：
              ①操作I、Ⅱ的名称分别是 ______
              ②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是 ______
              ③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示） ______
              ④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ______
              ⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ______
              ⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是 ______ ．（夹持部分略去）（填字母序号）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              （1）写出上述反应的离子方程式 ______
              （2）氧化剂与还原剂的物质的量比为 ______
              （3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目．其中第（1）（2）题用双线桥表示，（3）（4）题用单线桥表示．
              （1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
              （2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
              （3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
              （4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
              （1）当x≤时，反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是： ______ ．
              （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是 ______ ．
              （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
              （1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式 ______ ．
              （2）在该反应中，氧化剂是 ______ ，还原产物是 ______ ，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为 ______ ．
              （3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为 ______  g．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
              ① ______ Zn+ ______ HNO3（极稀）→ ______ Zn（NO3）2+ ______ N2O↑+ ______ H2O
              ②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为 ______  mol
              （2）已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2及反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ______ ；
              （3）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
              若有1.24g的红磷参加反应，则：
              （1）标出该反应的电子转移方向及数目．
              （2）计算生成的SO2在标准状况下的体积．（写出计算过程）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷