某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    \(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为_____________。

    \(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和和滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。

    \(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10mL0.1mol/LKI}\)溶液，加入\(\rm{6mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

    \(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1mLCCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色；

    \(\rm{②}\)第二只试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀：

    \(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

    实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

    \(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{Ho_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是_____________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解过氧化氢，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究\(\rm{.}\)请你帮助他们完成实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5mL 5％}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管．

实验现象：________________________________________。

实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)．

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________。

\(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下，请你仔细分析后填表：

使用下图装置可进行测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的实验探究：

已知：\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。

\(\rm{(1)}\)请从下图\(\rm{A～F}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ___________、Ⅱ__________、Ⅲ__________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{1mol Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)一段时间后，测得装置Ⅲ增重了\(\rm{12.8g}\)，则实验中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率为___________ \(\rm{\%}\) 。

\(\rm{(3)}\)为使\(\rm{SO_{2}}\)有较高的转化率，应均匀通入\(\rm{O_{2,}}\)，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是__________________；尾端球形干燥管的作用是__________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{S0_{2}}\)通过\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)粉末，完全反应后除生成\(\rm{O_{2}}\)外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)又有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)所需的试剂是水、______________、____________、品红溶液。