已知某反应\(\rm{A(g)+B(g)\rightleftharpoons C(g)+D(g)}\)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，该反应的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{A}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{B}\)具有的总能量比\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{C}\)和\(\rm{1 mol}\)气体\(\rm{D}\)具有的总能量________\(\rm{(}\)填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)和\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的变化是：\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)________，\(\rm{ΔH}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入 \(\rm{4 mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间的变化。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在图\(\rm{1}\)中，曲线________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示使用了催化剂；该反应属于________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是________。

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2 mol}\)

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1 mol CO}\)和 \(\rm{2 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{ \dfrac{n(CH_{3}OH)}{n(CO)}}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建立平衡，\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)_______________________________________；该温度下\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请在图\(\rm{3}\)中画出平衡时甲醇百分含量\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随温度\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)变化的曲线，要求画压强不同的\(\rm{2}\)条曲线\(\rm{(}\)在曲线上标出\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，且\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ < p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=-192.9 kJ/mol}\)，又知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)　\(\rm{ΔH=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32 g}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)完全燃烧生成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和液态水的热化学方程式：______________________________________________________________________________。

【加试题】钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)金属钒可由铝热反应制得。已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时，

\(\rm{4A1(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3} (s) \triangle H_{1}= a kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{4V(s) +5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s) \triangle H_{2}= b kJ·mol^{-1}}\)

则用铝热反应冶炼金属\(\rm{V(s)}\)的热化学方程式为  ________。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是\(\rm{25℃}\)时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的\(\rm{pH}\)范围\(\rm{(}\)其余可溶性微粒均未标出\(\rm{)}\)，图中“\(\rm{-\lg [V]}\)”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或\(\rm{pH}\)的范围尚未准确确定。

\(\rm{①V_{2}O_{5}}\)溶于足量\(\rm{2mol ⋅ L^{-1}NaOH}\)溶液后，再滴加硫酸溶液至过量\(\rm{(pH < 1)}\)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生的离子反应方程式为：

________  。

\(\rm{②}\)上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：则“\(\rm{X}\)所示区域溶液中的离子”不可能是________  。

A.\(\rm{V_{3}O_{9}^{3-}}\)      \(\rm{B.V_{4}O_{10}^{3-}}\)       \(\rm{C.V_{4}O_{12}^{4-}}\)

\(\rm{(3)①V_{2}O_{5}}\)是反应\(\rm{2SO_{2}+O}\)_{2  \(\rm{⇌ }\)}     \(\rm{2SO_{3}}\)的催化剂。试从碰撞理论解释：其他条件不变，加入\(\rm{V_{2}O_{5}}\)后，该反应的速率加快的原因是________ 

\(\rm{②１}\)个大气压下\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线如左图所示。画出其它条件不变，\(\rm{２}\)个大气压下\(\rm{0～t_{1}}\)时刻\(\rm{SO_{3}}\)物质的量随时间的变化曲线。

\(\rm{(4)}\)图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许\(\rm{H^{+}}\)通过。电池放电时，负极区溶液的\(\rm{pH}\)将\(\rm{\_}\)________  \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，电池充电时，阳极的电极反应式为________ 。

在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{2L}\)的密闭容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该反应方程式可表示为：_____________________；反应达平衡时，\(\rm{A}\)的转化率为_________________。

\(\rm{(2)}\)从反应开始到达化学平衡，生成\(\rm{A}\)的平均反应速率为_____________；\(\rm{25℃}\)时，反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)值为_____________。

\(\rm{(3)}\)若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：\(\rm{ab}\)过程中改变的条件可能是_____________；\(\rm{b c}\)过程中改变的条件可能是____________________。     

\(\rm{(4)}\)如果上述反应起始是按“\(\rm{1molA+3molB}\)”充入，达平衡时\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{amol/L}\)；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{amol/L}\)的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{①2 mol A+6 mol B}\)    \(\rm{②2mol C}\)    \(\rm{③4mol C}\)    \(\rm{④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C}\)

\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)}\)反应过程中能量的变化如图所示。已知\(\rm{1 mol SO_{2}(g)}\)与\(\rm{0.5 mol O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{1 mol SO_{3}(g)}\) 的\(\rm{ΔH=-99 kJ·mol^{-1}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{A}\)点、\(\rm{C}\)点的数值分别表示________________、______________，\(\rm{E}\)的大小对该反应的反应热________\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)影响。

\(\rm{(2)}\)该反应通常用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)作催化剂，加\(\rm{V_{2}O_{5}}\)会使图中\(\rm{B}\)点________\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，理由是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)图中\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

Ⅰ\(\rm{{.}}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){⇌}\dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}\left( g \right){。}}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该反应的平衡常数表达式\(\rm{K{=}}\) ______ ，\(\rm{{\triangle }H}\) ______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)  在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000{℃}}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1{.}0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡\(\rm{{.}}\)求该时间范围内反应的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2}){=}}\) ______ 、\(\rm{CO}\)的平衡转化率 ______ ；

\(\rm{(3)}\)  欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______ 。

A.减少\(\rm{Fe}\)的量         \(\rm{B{.}}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量     \(\rm{C{.}}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度      \(\rm{E{.}}\)减小容器的容积      \(\rm{F{.}}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{{.}}\)此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{25{ < }t_{1}{ < }t_{2}}\)，则\(\rm{\alpha}\) ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)1{.}0{×}10^{{-}14}}\)，作出此判断的理由是 ______ 。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{t_{2}{℃}}\)下，将\(\rm{pH{=}11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH{=}1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH{=}2}\)，则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}{=}}\) ______。

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{×}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{×}10^{{-}4}{。}}\)常温下，\(\rm{CH_{3}{COOAg}}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ 。

一个体重\(\rm{50 kg}\)的健康人体内含铁元素\(\rm{2g}\)，这\(\rm{2g}\)铁元素以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。\(\rm{Fe^{2+}}\)易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含\(\rm{Fe^{2+}}\)的亚铁盐\(\rm{(}\)如\(\rm{FeSO_{4})}\)。服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化成\(\rm{Fe^{2+}}\)，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化成\(\rm{Fe^{2+}}\)，在此过程中________是氧化剂，说明维生素\(\rm{C}\)具有________性。

\(\rm{(2)}\) 已知下列反应：\(\rm{①H_{2}O_{2}+2Fe^{3+}═2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)；\(\rm{②2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}═2Fe^{3+}+2H_{2}O}\)。

反应\(\rm{①}\)中生成\(\rm{1molO_{2}}\)转移电子的物质的量为____________，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)的总反应方程式为__________________________。在该反应中\(\rm{Fe^{3+}}\)的作用为____________________。

现有反应：\(\rm{CO(g)+ H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+ H_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在\(\rm{850℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=1}\)。

\(\rm{(1)}\)若升高温度到\(\rm{950℃}\)时，达到平衡时\(\rm{K}\)______\(\rm{1(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)850℃}\)时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入\(\rm{1.0 mol CO}\)、\(\rm{3.0molH_{2}O}\)、\(\rm{1.0mol CO_{2}}\)和\(\rm{x molH_{2}}\)，则：
 \(\rm{①}\)当\(\rm{x=5.0}\)时，上述平衡向_______\(\rm{(}\)填正反应或逆反应\(\rm{)}\)方向进行。
 \(\rm{②}\)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则\(\rm{x}\)应满足的条件是________

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{850℃}\)时，若设\(\rm{x=5.0 mol}\)和\(\rm{x=6.0mol}\)，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得\(\rm{H_{2}}\)的体积分数分别为\(\rm{a％}\)、\(\rm{b％}\)，则\(\rm{a }\)_______\(\rm{ b(}\)填“大小”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)对于反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} }\) \(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的\(\rm{\triangle H}\)不变

工业上用\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)。图\(\rm{1}\)表示反应中能量的变化；图\(\rm{2}\)表示一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4mol H_{2}}\)和一定量的\(\rm{CO}\)后，\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在“图\(\rm{1}\)”中，曲线______\(\rm{(}\)填：\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)表示使用了催化剂；该反应属于_____\(\rm{(}\)填：吸热或放热\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是_____

A.起始充入的\(\rm{CO}\)为\(\rm{2mol}\)         

B.增加\(\rm{CO}\)浓度，\(\rm{CO}\)的平衡转化率增大

C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，再次达到平衡时\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO)}\)会减小

\(\rm{(3)}\)从反应开始到建成平衡， \(\rm{v(H_{2})=}\)______；该温度下\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)的化学平衡常数\(\rm{=}\)_______ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)本小题计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)请在“图\(\rm{3}\)”中画出\(\rm{P_{2}}\)压强\(\rm{(P_{1} < P_{2})}\)下，平衡时甲醇百分含量随温度变化的曲线。

\(\rm{(5)}\) 有一类甲醇燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：\(\rm{A.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+ 3H_{2}(g)}\)    \(\rm{ΔH_{1}=+49.0kJ/mol ;}\) \(\rm{B.CH_{3}OH(g)+}\)  \(\rm{3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+ 2H_{2}O(g) ΔH_{2}=-192.9kJ/mol ;}\)又知\(\rm{H_{2}O(l)= H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{3}=+44 kJ/mol}\)，请写出\(\rm{32g}\)的\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________。