已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g) \overset{}{⇌} 2C_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a}\)  \(\rm{kJ·mol^{-1}(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500 ℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C_{3}}\)的浓度为\(\rm{ω mol·L^{-1}}\)，放出热量\(\rm{b kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700 ℃}\)，该反应的平衡常数将________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(C_{3})=2v(B_{2})}\)　　         \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(A_{2})=2v_{正}(B_{2})}\)          \(\rm{d.}\)容器内气体的平均分子质量保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体               \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度                      \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

​A.\(\rm{ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B. CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

在\(\rm{100 ℃}\)时，将\(\rm{0.100 mol N_{2}O_{4}}\)气体充入\(\rm{1 L}\)恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如下表数据：

\(\rm{(1)}\) 该反应的平衡常数表达式为_______\(\rm{;}\)从表中分析：\(\rm{c_{1}}\)____\(\rm{c_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c_{3}}\)____\(\rm{c_{4}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的平均反应速率为____\(\rm{ mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\) 达平衡后下列条件的改变可使\(\rm{NO_{2}}\)气体浓度增大的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A. 扩大容器的容积  \(\rm{B.}\) 再充入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)

C. 分离出一定量的\(\rm{NO_{2}}\)   \(\rm{D.}\) 再充入一定量的\(\rm{He}\)

\(\rm{(4)}\) 若在相同条件下，起始时只充入\(\rm{0.080 mol NO_{2}}\)气体，则达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)气体的转化率为____。 

尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

\(\rm{(1)}\)已知：

反应\(\rm{1}\)：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{1}}\)　\(\rm{K_{1}}\)

反应\(\rm{2}\)：\(\rm{CO(g)+ \dfrac{1}{2}O_{2}(g)⇌ CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH_{2}}\)　\(\rm{K_{2}}\)

反应\(\rm{3}\)：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO(g)}\)　\(\rm{ΔH_{3}}\)　\(\rm{K_{3}}\)

则反应\(\rm{3}\)的焓变\(\rm{ΔH_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{3}=}\)________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)合理利用或转化\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等污染性气体是人们共同关注的课题。某化学课外小组查阅资料后得知\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的反应历程分两步：

\(\rm{①2NO(g)⇌ N_{2}O_{2}(g)(}\)快\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{1} < 0}\)

\(\rm{v_{1正}=k_{1正}·c^{2}(NO)}\)，\(\rm{v_{1逆}=k_{1逆}·c(N_{2}O_{2})}\)

\(\rm{②N_{2}O_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)(}\)慢\(\rm{)}\)　\(\rm{ΔH_{2} < 0}\)

\(\rm{v_{2正}=k_{2正}·c(N_{2}O_{2})·c(O_{2})}\)，\(\rm{v_{2逆}=k_{2逆}·c^{2}(NO_{2})}\)

反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ΔH_{1}}\)和\(\rm{ΔH_{2}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。一定温度下，反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)2NO_{2}(g)}\)达到平衡状态，请写出用\(\rm{k_{1正}}\)、\(\rm{k_{1逆}}\)、\(\rm{k_{2正}}\)、\(\rm{k_{2逆}}\)表示的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)在容积固定的密闭容器中，起始时充入\(\rm{0.2 mol SO_{2}}\)、\(\rm{0.1 mol O_{2}}\)，反应体系起始总压强\(\rm{0.1 MPa}\)，反应在一定温度下达到平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{90\%}\)，该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)__________\(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算；分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

研究\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)的处理方法对环境保护有重要意义。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应可合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)

某温度下，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3}\)  \(\rm{mol H_{2}}\)充入体积不变的\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

\(\rm{①}\)用\(\rm{CO_{2}}\)表示第\(\rm{1}\)小时内反应的平均速率\(\rm{v(CO_{2})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}·h^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{H_{2}}\)的平衡转化率为____________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)反应可合成尿素：\(\rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)⇌ CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)}\)

在\(\rm{T_{1}℃}\)时，将\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{2 mol NH_{3}}\)置于\(\rm{1 L}\)密闭容器中，发生上述反应，在\(\rm{t}\)时刻，测得容器中\(\rm{CO_{2}}\)转化率约为\(\rm{73\%}\)。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为\(\rm{T_{2}℃}\)、\(\rm{T_{3}℃}\)、\(\rm{T_{4}℃}\)、\(\rm{T_{5}℃}\)时，重复上述实验，经过相同时间测得\(\rm{CO_{2}}\)转化率并绘制变化曲线如图所示。

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。

\(\rm{②T_{4}℃}\)时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③T_{1}～T_{3}℃}\)之间，\(\rm{CO_{2}}\)转化率逐渐增大，其原因是_________________________。

防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

    \(\rm{(1)PM2.5}\)是环保部门监测空气质量的重要指标。将某\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子\(\rm{(OH^{-}}\)忽略不计\(\rm{)}\)的种类和平均浓度如下表：

    则试样的\(\rm{pH}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气中的氮氧化物，研究表明\(\rm{CH_{4}}\)可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    \(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-889.6 kJ·mol}\)

    \(\rm{②N_{2}(g)+2O_{2}(g)═══2NO_{2}(g) ΔH=+67.2 kJ/mol}\)

    \(\rm{③2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) ΔH=-56.9 kJ/mol}\)

    写出甲烷气体催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}}\)气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下，以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成清洁能源\(\rm{CH_{3}OH}\)，其热化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) ΔH}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    \(\rm{①}\)该可逆反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小关系是________。压强：\(\rm{p_{1}}\)________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。在\(\rm{T_{1}}\)条件下，由\(\rm{D}\)点到\(\rm{B}\)点过程中，正、逆反应速率之间的关系：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.CO}\)的体积分数保持不变

    \(\rm{B.}\)容器内混合气体的密度保持不变

    \(\rm{C.}\)容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    \(\rm{D.}\)单位时间内消耗\(\rm{CO}\)的浓度等于生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度

    \(\rm{③}\)向恒压密闭容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{4 mol H_{2}}\)，在\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)条件下达到平衡状态\(\rm{C}\)点，此时容器容积为\(\rm{2 L}\)，则在该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，\(\rm{CO_{2}}\)的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

\(\rm{⑴}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：

\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇄} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)与\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)之间的关系式为_________。

\(\rm{⑶}\)碳酸：\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{K_{i1}=4.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{i2}=5.6×10^{-11}}\)

草酸：\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{K_{i1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{i2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)____________\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)。\(\rm{(}\)选填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [HCO_{3}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{b.[HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{c.[H^{+}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [C_{2}O_{4}^{2-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)      \(\rm{d.[H_{2}CO_{3}] > [HCO_{3}^{-}] > [HC_{2}O_{4}^{-}] > [CO_{3}^{2-}]}\)

\(\rm{⑷}\)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：\(\rm{H^{+}+ HCO_{3}^{-}⇌ H_{2}CO_{3}}\)，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的\(\rm{pH}\)变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

在容积为\(\rm{2.0 L}\)的密闭容器内，物质\(\rm{D}\)在\(\rm{T ℃}\)时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间\(\rm{t}\)的变化关系如下图，据图回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到第一次达到平衡时，\(\rm{A}\)物质的平均反应速率为________。

\(\rm{(2)}\)根据图中信息写出该反应的化学方程式：____________________________，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{5 min}\)时，升高温度，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的物质的量变化如图，则该反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，反应的平衡常数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)的反应速率________。若在第\(\rm{7 min}\)时增加\(\rm{D}\)的物质的量，\(\rm{A}\)的物质的量变化正确的是________\(\rm{(}\)用图中\(\rm{a～c}\)的编号回答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是________。

A.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为\(\rm{2MnCO_{3}+O_{2}⇌ 2MnO_{2}+2CO_{2}}\)。经研究发现该反应过程为\(\rm{①MnCO_{3}⇌ MnO+CO_{2}↑}\)，\(\rm{②2MnO+O_{2}⇌ 2MnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某温度下该平衡体系的压强为\(\rm{p}\)，\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{n_{1}}\)和\(\rm{n_{2}}\)，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(}\)分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)；\(\rm{K}\)与反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的关系为__________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)在低温下能自发进行，则其\(\rm{∆H}\)__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0}\)。