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            • 1． 甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
              化学反应及平衡常数 温度/℃
              500 800
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1 K1 2.5 0.15
              ②H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 K2 1.0 2.50
              ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3 K3
              （1）反应②的反应热△H2______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
              （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ______ K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
              （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正） ______ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
              （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ______ ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 ______ ；
              （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．
              （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
              CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
              则△H3= ______ ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3= ______ （用K1、K2表示） 
              （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
              SO2过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L，且存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应．反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡常数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 4．
              甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
              \(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
              反应Ⅰ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)    \(\rm{CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
              反应Ⅱ：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)   \(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
              \(\rm{①}\)在以上制备甲醇的两个反应中：反应\(\rm{I}\)优于反应\(\rm{II}\)，原因为 ______ ．
              \(\rm{②}\)下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
              温度 \(\rm{250℃}\) \(\rm{300℃}\) \(\rm{350℃}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{2.041}\) \(\rm{0.270}\) \(\rm{0.012}\)
              I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”、“不”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{II}\)、某温度下，将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度 ______ \(\rm{250℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H_{1}=-Q_{1}kJ/mol}\)
              \(\rm{②2CO}\) \(\rm{(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-Q_{2}}\) \(\rm{kJ/mol③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-Q_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
              请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： ______
              \(\rm{(3)}\)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)将 ______ 填“升高”、“降低”、“不变”\(\rm{)}\)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
              运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
              （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 ______ （填“a”或“b”或“c”或“d”）
              ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______ 点，温度T1______ T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
              ①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．
              ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= ______ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2______ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______ （填“增大”“减小”或“不变”．
              （3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 ______ ．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下如图1

              （1）总反应△H= ______ ．
              （2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O
              C．c（CO2）=c（CO）            D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
              （3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（   ）的影响，并设计了如下实验：
               试验编号  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  温度/℃
              Ⅰ  3.0  9.0  0  550
              Ⅱ  3.0  9.0  0  600
              Ⅲ  3.0  0  9.0  550
              ①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
              ②实验III使用9.0molHe的目的是 ______ ．
              ③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如图2示．其中未知曲线代表的是实验 ______ （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： ______ ．
              难度：中等
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            • 7． 淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
              Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
              （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
              t/min 0 1 2 3 4
              n（H2O）/mol 1.20 1.04 0.90 0.70 0.70
              n（CO）/mol 0.80 0.64 0.50 0.30 0.30
              则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ______ ；该温度下反应的平衡常数K= ______ （小数点后保留1位有效数字）．
              （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正______ v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
              Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
              （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ______ ．
              Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
              （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ______ ．
              （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为 ______ L．
              难度：中等
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            • 8． 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
              （1）该反应的平衡常数表达式为：K= ______ ，如升高温度，K值将 ______ （填：增大、减小或不变）．
              （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A、混合气体的密度保持不变         
              B、甲醇的质量分数保持不变
              C、CO的浓度保持不变              
              D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
              （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
              图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是 ______ ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则H2的反应速率 mol/（L•min） ______ ．

              （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
              ①该电池工作时，正极是 ______ 极（填“a”或“b”）；
              ②该电池负极反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
              Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
              ②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

              （1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为 ______ kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
              （2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
              溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式： ______ ．
              电解的原理如图1所示，则：
              （3）电解时阴极的电极反应式为 ______ ；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少 ______ g．
              Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
              （4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为 ______ ．
              （5）下列说法不正确的是 ______ （填字母）．
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
              C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
              D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
              Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
              （6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 ______ ．
              ②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义．请回答下列问题：
              （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              ②C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10-3mol．
              ①在1300°C 时，该反应的平衡常数表达式K= ______ ．
              5s内该反应的平均速率ν（N2）= ______ （保留2位有效数字）；
              ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ______ ．
              （3）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
              ①该反应的△H ______ 0 （填“＞”或“＜”）．
              ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注） ______ ．
              难度：中等
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