催化还原\(\rm{CO_{2}}\)是解决温室效应及能源问题的重要手段之一\(\rm{.}\)研究表明，在\(\rm{Cu/ZnO}\)催化剂存在下，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)可发生两个平行反应，分别生成\(\rm{CH_{3}OH}\)和\(\rm{CO.}\)反应的热化学方程式如下：
Ⅰ\(\rm{.}\) \(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-53.7kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{K_{1}}\)
Ⅱ\(\rm{.}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)     \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的平衡常数表达式\(\rm{K_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H_{3}}\)       \(\rm{K_{3}}\)
\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)⇌FeO(s)+H_{2}(g)\triangle H_{4}}\)       \(\rm{K_{4}}\)
在不同温度时\(\rm{K_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)的值如下表\(\rm{1}\)：

	\(\rm{700℃}\)	\(\rm{900℃}\)
\(\rm{K_{3}}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.15}\)
\(\rm{K_{4}}\)	\(\rm{2.38}\)	\(\rm{1.67}\)

请回答\(\rm{(}\)不考虑温度对\(\rm{\triangle H}\)的影响\(\rm{)}\)：
\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H_{3}}\)和\(\rm{\triangle H_{4}}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{K_{2}=}\) ______  \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{3}}\)和\(\rm{K_{4}}\)表示\(\rm{)}\)，反应Ⅱ属于 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某实验室控制\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2.2}\)，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表\(\rm{2}\)实验数据：

\(\rm{T(K)}\)	催化剂	\(\rm{CO_{2}}\)转化率\(\rm{(\%)}\)	甲醇选择性\(\rm{(\%)}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{Cat.1}\)	\(\rm{12.3}\)	\(\rm{42.3}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{Cat.2}\)	\(\rm{10.9}\)	\(\rm{72.7}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{Cat.1}\)	\(\rm{15.3}\)	\(\rm{39.1}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{Cat.2}\)	\(\rm{12.0}\)	\(\rm{71.6}\)

【备注】\(\rm{Cat.1}\)：\(\rm{ \dfrac {Cu}{ZnO}}\)纳米棒；\(\rm{Cat.2}\)：\(\rm{Cu/ZnO}\)纳米片；甲醇选择性：转化的\(\rm{CO_{2}}\)中生成甲醇的百分比．
\(\rm{①}\)在\(\rm{Cu/ZnO}\)催化剂存在下，有利于提高\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)平衡转化率的措施有 ______ ．
A.使用催化剂\(\rm{Cat.1}\)        \(\rm{B.}\)使用催化剂\(\rm{Cat.2}\)        \(\rm{C.}\)降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度        \(\rm{E.}\)增大\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的初始投料比
\(\rm{②}\)表\(\rm{2}\)中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对\(\rm{CO_{2}}\)转化成\(\rm{CH_{3}OH}\)的选择性有显著的影响，其原因是 ______ ．

苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)电解池用于制备\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)。

        \(\rm{①}\)阴极产生的气体是________。

        \(\rm{②}\)电解时阳极附近发生的反应如下图所示。

 \(\rm{i.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)所起的作用是________。

 \(\rm{ii.}\)Ⅱ中反应的离子方程式是________。

\(\rm{(2)}\)氧化池用于制备苯甲酸。

\(\rm{①}\)氧化池中起氧化作用的微粒是________。

\(\rm{②}\)研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：

其它条件相同时	反应时间\(\rm{/min}\)	产率\(\rm{/\%}\)
\(\rm{ⅰ.}\)不加乳化剂	\(\rm{120}\)	\(\rm{75}\)
\(\rm{ⅱ.}\)加乳化剂\(\rm{(}\)十二烷基磺酸钠\(\rm{)}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{84}\)

实验结果不同的原因是________。

\(\rm{③}\)氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：

	甲苯	苯甲酸
熔点	\(\rm{-95.3℃}\)	\(\rm{122.4℃}\)
沸点	\(\rm{110.6℃}\)	\(\rm{249.1℃}\)
升华温度	\(\rm{――――}\)	\(\rm{0℃}\)
水中溶解度	\(\rm{25℃}\) ：\(\rm{0.067g}\)	\(\rm{25℃}\) ：\(\rm{0.34g}\)

结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用\(\rm{NaOH}\)溶液溶解后，________，洗涤干燥得到苯甲酸。

   \(\rm{(3)}\)该合成技术的优点是实现了________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)重复利用，绿色环保。

高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)等，其中可燃成分\(\rm{CO}\)含量约占\(\rm{25\%}\)左右，\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)的含量分别占\(\rm{15\%}\)、\(\rm{55\%.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)高炉煤气中\(\rm{CO}\)具有较高的利用价值，可以与\(\rm{H_{2}}\)合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
\(\rm{①H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ/mol}\)
\(\rm{②CO(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-283.0kJ/mol}\)
\(\rm{③CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=-890.3kJ/mol}\)
则\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
\(\rm{(3)}\)高炉煤气中\(\rm{N_{2}}\)的含量较高，利用\(\rm{CO}\)前需要对\(\rm{CO}\) 进行富集，实现\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)的分离．
\(\rm{①}\)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收\(\rm{CO}\)，该反应的热化学方程式\(\rm{CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}(aq)+CO(g)═CH_{3}COOCu(NH_{3})2⋅CO(aq)\triangle H < 0.}\)吸收\(\rm{CO}\)后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现\(\rm{CO}\)与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)到目前为止，\(\rm{CO}\)吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附\(\rm{(PSA)}\)方式在含\(\rm{N2}\)体系中脱出\(\rm{CO.}\)图是变压吸附回收高炉煤气中\(\rm{CO}\)的流程图：

\(\rm{PSA-I}\)吸附\(\rm{CO_{2}}\)时间对\(\rm{PSA-II}\)中\(\rm{CO}\)回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对\(\rm{CO}\)的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ______ ，“放空气体”的主要成分为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe}\) \(\rm{(s)+3CO_{2}(g).}\)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1115}\)	\(\rm{1300}\)
平衡常数	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{3.5}\)

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)““\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)“\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)欲提高上述反应中\(\rm{CO}\) 的转化率，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{a.}\)适当降低反应体系的温度        
\(\rm{b.}\)及时移出体系中的\(\rm{CO}\)
\(\rm{c.}\)加入合适的催化剂             
 \(\rm{d.}\)减小容器的容积
\(\rm{e.}\)增大\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量．

磷石膏\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约\(\rm{2000}\)万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

\(\rm{(1)}\)过程Ⅰ中\(\rm{CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{O}\)脱水反应相关的热化学方程式为：
\(\rm{CaSO_{4}·2H_{2}O(s)=CaSO_{4}· \dfrac{1}{2} H_{2}O(s)+ \dfrac{3}{2} H_{2}O(g)}\)   \(\rm{ΔH_{1}=+83.2 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{CaSO_{4}·2H_{2}O(s)=CaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH_{2}=+26 kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)    \(\rm{ΔH_{3}=-44 kJ·mol^{-1}}\)

则反应\(\rm{CaSO_{4}· \dfrac{1}{2} H_{2}O(s)=CaSO_{4}(s)+ \dfrac{1}{2} H_{2}O(g)}\)的\(\rm{ΔH_{4}=}\)_____\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)过程Ⅱ用合适的还原剂可以将\(\rm{CaSO_{4}}\)还原，所得\(\rm{SO_{2}}\)可用于工业生产硫酸。

\(\rm{① CO}\)作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如图\(\rm{1}\)所示。在低于\(\rm{800 ℃}\)时还原产物为_____；\(\rm{1200 ℃}\)时主要发生的反应的化学方程式为_____。

\(\rm{②}\) 高硫煤作还原剂，焙烧\(\rm{2.5}\)小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图\(\rm{2}\)所示。\(\rm{CaCl_{2}}\)的作用是_____；当温度高于\(\rm{1200 ℃}\)时，无论有无\(\rm{CaCl_{2}}\)，\(\rm{CaSO_{4}}\)的转化率趋于相同，其原因是_____。

\(\rm{③}\)以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)为原料，工业生产硫酸的化学方程式是_____。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{III}\)将\(\rm{CaSO_{4}}\)投入\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液中，发生反应的离子方程式是_____。

高炉炼铁中发生的反应有：\(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)．
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{1100℃}\)时，\(\rm{K=0.263}\)，温度升高，平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)增大，减小或不变\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1100℃}\)时，测得高炉中\(\rm{c(CO_{2})=0.025mol/L}\)，\(\rm{c(CO)=0.1mol/L}\)，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 ______ \(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，此时反应速率是\(\rm{v_{正}}\) ______ \(\rm{v_{逆}(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)．

氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式：____________。

\(\rm{(2)}\)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2H_{2}O+2OH^{−}\begin{matrix}通电 \\ =\end{matrix} FeO_{4}^{2−}+3H_{2}↑}\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\) 电解一段时间后，\(\rm{c(OH^{−})}\)升高的区域在______\(\rm{(}\)填“阴极室”或“阳极室”\(\rm{)}\)。铁电极反应的电极反应式为______________。

\(\rm{②}\) 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是____    __\(\rm{\_}\)。

  \(\rm{③ c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示，任选\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两点中的一点，分析\(\rm{c(Na_{2}FeO_{4})}\)低于最高值的原因：____________。

\(\rm{(3)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+A(l)=B(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+B(l)=A(l)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;,}}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)= H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)___\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇌} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

\(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断\(\rm{CO_{2}}\)的转化率______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，并说明原因_____________________。

设反应\(\rm{①Fe(s)+CO_{2}(g)⇌FeO(s)+CO(g)\triangle H=Q_{1}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，反应\(\rm{②Fe(s)+H_{2}O(g)⇌FeO(s)+H_{2}(g)\triangle H=Q_{2}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值如下：

温度\(\rm{(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{)}\)	\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)	\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{973}\)	\(\rm{1.47}\)	\(\rm{2.38}\)
\(\rm{1 173}\)	\(\rm{2.15}\)	\(\rm{1.67}\)

\(\rm{(1)}\)从表中可推断，反应\(\rm{①}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应．
\(\rm{(2)}\)现有反应\(\rm{③H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H=Q_{3}}\)的平衡常数为\(\rm{K_{3}}\)．
Ⅰ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)的关系式\(\rm{K_{3}=}\) ______ ；可推断反应\(\rm{③}\)是 ______ \(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应\(\rm{.}\)要使反应\(\rm{③}\)在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ______ ．
A.缩小容器体积          
B.降低温度\(\rm{C.}\)使用合适的催化剂
D.设法减少\(\rm{CO}\)的量              
E.升高温度
Ⅱ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{Q_{1}}\)、\(\rm{Q_{2}}\)、\(\rm{Q_{3}}\)的关系式\(\rm{Q_{3}=}\) ______ ．