用过量的锌片与\(\rm{100ml2mol.L^{-1}}\)稀硫酸反应制取氢气时，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以向反应物中加入\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正丁烷\(\rm{(C_{4}H_{10})}\)脱氢制\(\rm{1-}\)丁烯\(\rm{(C_{4}H_{8})}\)的热化学方程式如下：

已知：\(\rm{①{C}_{4}{H}_{10}\left(g\right)={C}_{4}{H}_{8}\left(g\right)+{H}_{2}\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{1} }\)

\(\rm{②{C}_{4}{H}_{10}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={C}_{4}{H}_{8}\left(g\right)+{H}_{2}O\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{2}=-119kJ·mo{l}^{-1} }\)

\(\rm{③{H}_{2}\left(g\right)+ \dfrac{1}{2}{O}_{2}\left(g\right)={H}_{2}O\left(g\right)\;\;\;\;∆{H}_{3}=-242kJ·mo{l}^{-1} }\)

反应\(\rm{①}\)的\(\rm{ΔH_{1}}\)为________\(\rm{kJ·mol^{−1}}\)。图\(\rm{(a)}\)是反应\(\rm{①}\)平衡转化率与反应温度及压强的关系图，\(\rm{x}\)_________\(\rm{0.1(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.升高温度            \(\rm{B.}\)降低温度               \(\rm{C.}\)增大压强            \(\rm{D.}\)降低压强

\(\rm{(2)}\)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器\(\rm{(}\)氢气的作用是活化催化剂\(\rm{)}\)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图\(\rm{(b)}\)为丁烯产率与进料气中\(\rm{n(}\)氢气\(\rm{)/n(}\)丁烷\(\rm{)}\)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{(c)}\)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在\(\rm{590 ℃}\)之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________；\(\rm{590 ℃}\)之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)下列条件的改变能增大活化分子百分数的是____

A.增大压强                                

B.增大反应物的浓度     

C.升高温度                            

D.使用催化剂

\(\rm{(2)}\)破坏\(\rm{(}\)或形成\(\rm{)1 mol}\)化学键所吸收\(\rm{(}\)或放出\(\rm{)}\)的能量称为键能。己知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能\(\rm{(kJ·mol^{-1})}\)：\(\rm{P-P 198}\)、\(\rm{Cl-Cl 243}\)、\(\rm{P-Cl}\)  \(\rm{331}\)。则反应\(\rm{P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{\triangle H=}\)_________\(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{. SO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

\(\rm{(1)}\)用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)：己知 \(\rm{25℃}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的 \(\rm{K_{b}=1.8×l0^{-5}}\)。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)在水溶液中的电离方程式____________________，从电离平衡的角度解释\(\rm{K_{a1}}\)、\(\rm{K_{a2}}\)差别很大的原因____________________。

\(\rm{②}\)若氨水的浓度为\(\rm{0.02 mol·L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)、将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/ c(HSO_{3}^{-})=6.2}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{(2)}\)生物脱\(\rm{H_{2}S}\)：原理为：\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;\;\;\;\;\;}4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是__________________ 。

\(\rm{②}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为_______________ 

把\(\rm{100mL 2mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成\(\rm{H_{2}}\)的总量，可在反应物中加入适量的(    )

硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下\(\rm{3}\)组实验下列说法不正确的是

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图\(\rm{1}\)所示装置研究反应速率的有关问题。

\(\rm{⑴}\)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成\(\rm{H_{2}}\)的量与反应时间的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①}\)请在图\(\rm{3}\)的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

图\(\rm{3}\)

\(\rm{②}\)在前\(\rm{4min}\)内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在\(\rm{4min}\)之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与\(\rm{H^{+}}\)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

\(\rm{①}\)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应具有促进作用，而\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对反应没有影响；

原因Ⅱ：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应没有影响，而\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：\(\rm{­­­­­­­­­­­­­}\)____________________________________________________；

原因Ⅳ：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)均对反应具有促进作用，但\(\rm{Cl^{-}}\)影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

\(\rm{②}\)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、\(\rm{c(H^{+})}\)相同的稀硫酸和盐酸的试管\(\rm{(}\)两试管的规格相同\(\rm{)}\)中：

\(\rm{a.}\)在盛有硫酸的试管中加入少量\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{KCl}\)固体，观察反应速率是否变化；

\(\rm{b.}\)在盛有盐酸的试管中加入少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)或\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验\(\rm{a}\)中_________________________，实验\(\rm{b}\)中_____________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：\(\rm{Cl^{-}}\)对反应具有加速作用。