对废锌渣\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO)}\)进行适当处理可制得\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)，其流程如下。

\(\rm{(1)}\) 酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

综合考虑，反应的最佳温度和时间是________。

\(\rm{(2)}\) 氧化时也可改通空气，其原因是___________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\) 加入锌粉的目的是______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\) 检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的方法是______________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 取\(\rm{14.35 g ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从\(\rm{60℃}\)到\(\rm{80℃}\)时发生的反应_______________。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

二甲醚\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)又称甲醚，简称\(\rm{DME}\)，熔点\(\rm{-141.5℃}\)，沸点\(\rm{-24.9℃}\)，与石油液化气\(\rm{(LPG)}\)相似，被誉为“\(\rm{21}\)世纪的清洁燃料”。由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)制备二甲醚的反应原理如下：

\(\rm{①CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{1}= -90.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+ H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2} = -20.0 kJ· mol^{-1}}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)为熵_________\(\rm{(}\)填“增加”或“减少”\(\rm{)}\)的反应，___\(\rm{(}\)填“低温”或“高温”\(\rm{)}\)下易自发进行。

\(\rm{(2)}\)写出由合成气\(\rm{(CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)直接制备\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的热化学方程式：__________________。

\(\rm{(3)}\)温度为\(\rm{500 K}\)时，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{6 mol H_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)，\(\rm{5 min}\)时达到平衡，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示反应\(\rm{①}\)的速率是__________________，反应\(\rm{②}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)_________________。

若在\(\rm{500K}\)时，测得容器中\(\rm{n(CH_{3}OCH_{3})=2n(CH_{3}OH)}\)，此时反应\(\rm{②}\)的\(\rm{v_{正}}\)__\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\) ”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)发生反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】二甲醚选择性：转化的\(\rm{CO}\)中生成\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的百分比

\(\rm{①}\)相同温度下，选用\(\rm{Cu/ZnO}\)作催化剂，该催化剂能______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A.}\)促进平衡正向移动         \(\rm{B.}\)提高反应速率                \(\rm{C.}\)降低反应的活化能      

  \(\rm{D.}\)改变反应的焓变           \(\rm{E.}\)提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率

\(\rm{②}\)表中实验数据表明，在\(\rm{500K}\)时，催化剂\(\rm{Cu/ZnO}\)对\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的选择性有显著的影响，其原因是__________________。

反应 \(\rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g) ⇌Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}\) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{SO_{2}}\)是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法，\(\rm{CO_{2}}\)的是温室效应的气体其综合利用是国际社会普遍关注的问题。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下\(\rm{2}\)步：

Ⅰ\(\rm{.}\)

Ⅱ\(\rm{.EC}\)加氢生成乙二醇与甲醇

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的热化学方程式是__________________________________。

\(\rm{②}\)研究反应温度对\(\rm{EC}\)加氢的影响\(\rm{(}\)反应时间均为\(\rm{4}\)小时\(\rm{)}\)，实验数据见下表：

由上表可知，温度越高，\(\rm{EC}\)的转化率越高，原因是________________。温度升高到\(\rm{220℃}\)时，乙二醇的产率反而降低，原因是______________。

\(\rm{(2)CO_{2}}\)较稳定、能量低。为实现\(\rm{CO_{2}}\)化学转化利用，下列研究方向合理的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{a.}\)选择高能量的反应物和\(\rm{CO_{2}}\)反应获得低能量的生成物

\(\rm{b.}\)利用电能、光能或热能活化\(\rm{CO_{2}}\)分子  \(\rm{c.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(4)}\)某学习小组以\(\rm{SO_{2}}\)为原料，采用电化学方法制取硫酸。

\(\rm{①}\)   原电池法：该小组设计的原电池原理如左图所示。写出该电池负极的电极反应式_____________，其总反应式为：____________；

\(\rm{②}\)电解法：该小组用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如上右图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式____________________________________。

下列说法正确的是

为降低雾霾天气带来的严重影响，\(\rm{2018}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{22}\)日起成都全面实行绕城内限行。雾霾中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等污染。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将一定量的某地\(\rm{PM2.5}\)样品用蒸馏水溶解制成待测试样，试样呈酸性。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表。根据表中数据判断该试样的\(\rm{pH=}\)________\(\rm{(}\)计算时忽略\(\rm{OH^{-})}\)。

\(\rm{(2)}\)汽车尾气中有\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)生成，其中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2NO(g)}\)，该反应的平衡常数表达式是________。

\(\rm{(3)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：

\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料。己知：

\(\rm{i.H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=-241.8kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{ii.C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)}\)  \(\rm{ΔH=-110.5kJ·mol^{-1}}\)。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________。

\(\rm{②}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气。下列可作为洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气的洗涤剂的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.浓氨水

B.碳酸氢钠饱和溶液

C.\(\rm{FeCl_{2}}\)饱和溶液

D.酸性\(\rm{CaCl_{2}}\)饱和溶液

\(\rm{(4)NO_{x}}\)的有效消除成为环保领域研究的重要课题。某研究性小组在实验室以\(\rm{Ag-ZSM-5}\)为催化剂，测得\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的转化率随温度变化情况如图所示。己知：\(\rm{2CO+2NO \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。若无\(\rm{CO}\)直接加热分解\(\rm{NO}\)时，温度超过\(\rm{775K}\)，\(\rm{NO}\)的分解率降低，其可能的原因为________，在\(\rm{n(NO)/n(CO)=1}\)的条件下，为更好的除去\(\rm{NO_{x}}\)物质，应控制的最佳温度在________\(\rm{K}\)左右。

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+S↓+H_{2}O}\)。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计三组实验，下列说法不正确的是