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            • 1． 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
              ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、 ．
              ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
              2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是 ．
              难度：中等
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            • 2． 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）
              ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
              ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
              ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
              ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
              A．①④
              B．①②③
              C．②③④
              D．①②③④
              难度：中等
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            • 3． 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
              KNaKClNaCl
              熔点（℃）63.697.8770801
              沸点（℃）774882.915001413
              根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（   ）
              A．低于770℃
              B．850℃
              C．高于882.9℃
              D．1413～1500℃
              难度：中等
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            • 4． 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（   ） ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
              A．①和③
              B．②和④
              C．④和⑤
              D．③和⑤
              难度：中等
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            • 5． 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
              （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
              a．容器内的压强保持不变            
              b．容器中H2浓度与CO浓度相等
              c．容器中混合气体的密度保持不变    
              d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
              （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
              ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
              ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，0kJ•mol-1．
              写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ______ ．
              （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 6．
              下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)已达平衡的反应\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
              \(\rm{②}\)已达平衡的反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)，当增大\(\rm{N_{2}}\)的浓度时，平衡向正反应方向移动，\(\rm{N_{2}}\)的转化率一定升高
              \(\rm{③}\)有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
              \(\rm{④}\)有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
              A．\(\rm{①④}\)
              B．\(\rm{①②③}\)
              C．\(\rm{②③④}\)
              D．\(\rm{①②③④}\)
              难度：中等
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            • 7． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
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              ，则a和b的数值可能是（　　）
              A．a=1，b=2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 8． 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
              A．能够节约原料和能源
              B．能够提高产品的产量
              C．能够提高经济效益
              D．能够提高化学反应速率
              难度：中等
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            • 9． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（   ）
              A．a=1，b= 2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 10． 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
              A．能够节约原料和能源
              B．能够提高产品的产量
              C．能够提高经济效益
              D．能够提高化学反应速率
              难度：中等
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