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            • 1． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═
              1
              2
              N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=    kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为    ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：中等
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            • 3． 在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）
              A．平衡时H2、I2的转化率相等
              B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L-1•min-1
              C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
              D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
              难度：中等
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