在硫酸工业中，通过下列反应使\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)ΔH=-198 kJ·mol^{-1}.(}\)已知制\(\rm{SO_{3}}\)过程中催化剂是\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，它在\(\rm{400℃～500℃}\)时催化效果最好\(\rm{)}\)下表为在不同温度和压强下\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(\%)}\)：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________________________________。

\(\rm{(2)}\)实际生产中，选定\(\rm{400℃～500℃}\)作为操作温度，其原因是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，采取的措施有____________________________________\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)尾气中有\(\rm{SO_{2}}\)，必须回收主要是为了__________________________。

\(\rm{(6)}\)郑州\(\rm{19}\)中高二学生找来两只密闭容器\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，\(\rm{B}\)容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，并使\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)容积相等\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。在保持\(\rm{450℃}\)的条件下使之发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，填写下列空格。

\(\rm{①}\)达到平衡时所需的时间\(\rm{A}\)容器比\(\rm{B}\)容器____\(\rm{(}\)选填“长”、“短”或“相等”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率比\(\rm{B}\)容器________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡后，若向两容器中通入等量氩气，\(\rm{A}\)容器化学平衡____________移动，\(\rm{B}\)容器化学平衡________移动。\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)向左\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不\(\rm{")}\)

\(\rm{③}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡时，若向两容器中通入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，达到平衡时，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比______；\(\rm{B}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1) NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学方程式为____________________。利用反应\(\rm{6NO_{2\;}+ 8NH_{3\;} \underset{催化剂}{\overset{∆}{=}} 7N_{2\;}+ 12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2 mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NH_{3}}\)在标准状况下是____\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　　　        \(\rm{ΔH = -196.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)                  \(\rm{ΔH = -113.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)则反应\(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{ΔH = }\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1∶2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.体系压强保持不变                \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变       \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1 mol SO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1 mol NO_{2}}\)

\(\rm{③}\)测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)的体积比为\(\rm{1∶6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)____。

\(\rm{(3) CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的\(\rm{ΔH }\)____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0}\)。实际生产条件控制在\(\rm{250 ℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是________________。

\(\rm{(4)}\) 煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)，可以消除氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)═ N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)　　\(\rm{ΔH = -867 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)   \(\rm{ΔH = -56.9 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}\)       \(\rm{ΔH = -44 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\) 催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\) 生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\) 和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：______。

在容积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，加入\(\rm{1.0 mol A}\)和\(\rm{2.2 mol B}\)进行如下反应：\(\rm{A(g)+2B(g) \overset{}{⇌} C(g)+D(g)}\)，在\(\rm{800℃}\)时，\(\rm{D}\)的物质的量\(\rm{n(D)}\)和时间\(\rm{t}\)的关系如图。

\(\rm{(1) 800℃}\)时，\(\rm{0～5 min}\)内，以\(\rm{B}\)表示的平均反应速率为______。

\(\rm{(2)}\)利用图中数据计算在\(\rm{800℃}\)时的平衡常数的数值为_____。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{700℃}\)，反应达平衡时，\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{0.55mol/L}\)，则该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)800℃}\)时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：\(\rm{c(A)=0.06 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(B)=0.50 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(C)=0.20 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(D)=0.018 mol·L^{-1}}\)，则此时该反应___________\(\rm{(}\)填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”\(\rm{)}\)。