在\(\rm{Cu_{2}O/ZnO}\)做催化剂的条件下，将\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)充入容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中发生化合反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)，反应过程中，\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)与时间\(\rm{(t)}\)及温度的关系如下图。

根据题意回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应达到平衡时，平衡常数表达式\(\rm{K=}\)__________________________\(\rm{;}\)

升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若其他条件不变，对处于\(\rm{Z}\)点的体系，将体积压缩至原来的\(\rm{1/2}\)，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)氢气的浓度与原平衡比减少            \(\rm{b.}\)正、逆反应速率都加快

\(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加                  \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n(H_{2})/n(CH_{3}OH)}\)增大

\(\rm{(4)}\)据研究，反应过程中起催化作用的为\(\rm{Cu_{2}O}\)，反应体系中含少量的\(\rm{CO_{2}}\)有利于维持\(\rm{Cu_{2}O}\)的量不变，原因是：_____________________\(\rm{(}\)写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明\(\rm{)}\)。

某温度时 \(\rm{.}\)在\(\rm{5L}\)容器中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体随时间的变化关系曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为_________ ；

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为_________  ；

\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后，\(\rm{X}\)的物质的量分数为___________；

\(\rm{(4)}\)若不改变外界条件，\(\rm{1min ～ 4min Z}\)的生成速率\(\rm{(V_{1})}\)与\(\rm{Z}\)的消耗速率\(\rm{(V_{2})}\)的大小关系为：\(\rm{V_{1}}\)____\(\rm{V_{2}(}\)填 \(\rm{ > }\)、“\(\rm{ < }\) ”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若想缩短反应达到平衡的时间，可以采取下列哪些措施\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A.充入稀有气体增大体系压强   \(\rm{B.}\)加入相应的催化剂

C.减少\(\rm{X}\)的物质的量           \(\rm{D.}\)升高温度

以绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)为原料制备高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)的流程如下：

\(\rm{(1)}\) “氧化”时发生反应的离子方程式为             。

\(\rm{(2)}\) “合成”时生成\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的离子方程式为             。不同温度和\(\rm{pH}\)下\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)在水溶液中的稳定性如下图所示。

为了提高“合成”时\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的产率，下列措施可行的是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.充分搅拌反应液

B.控制反应在\(\rm{60℃}\)左右进行

C.将氧化后所得溶液分多次加入\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中

D.将\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中

\(\rm{(3)}\) “滤渣”的主要成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{"}\)过滤\(\rm{"}\)后的滤液中加入饱和\(\rm{KOH}\)溶液可析出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)                     \(\rm{c}\)\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})(}\)填\(\rm{" < "}\)、\(\rm{" > "}\)或\(\rm{"=");}\)此时母液中的阴离子除\(\rm{FeO_{4}^{2} }\)和\(\rm{OH^{-}}\)外，一定还含有         。

Ⅰ\(\rm{. T ℃}\)时，\(\rm{A}\)气体与\(\rm{B}\)气体反应生成\(\rm{C}\)气体，反应过程中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)浓度变化如图\(\rm{(ⅰ)}\)所示，若保持其他条件不变，\(\rm{B}\)的体积分数与温度、时间关系如图\(\rm{(ⅱ)}\)所示。

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{C}\)的化学方程式为_______________

\(\rm{(2)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。 

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体                  \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B}\)的浓度                         \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(1)}\)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)　当温度升高时，气体颜色变深，则反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为___\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(2)}\)一定温度下，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的焓变为\(\rm{ΔH}\)。现将\(\rm{1 mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。 

\(\rm{(3)}\)若将上述反应改在\(\rm{1L}\)恒容密闭容器中进行，平衡常数___\(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{3 s}\)后\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6 mol}\)，则\(\rm{0～3 s}\)内的平均速率\(\rm{v(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=}\)_______

\(\rm{SCR}\)法是工业上消除\(\rm{NO_{x}}\)的常用方法，其原理为：\(\rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)⇌ 4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)。

\(\rm{(1)NO_{x}}\)破坏臭氧层原理为：\(\rm{①NO+O_{3}⇌ NO_{2}+O_{2}}\)   \(\rm{K_{1}}\) \(\rm{②NO_{2}+O⇌ NO+O_{2}}\)   \(\rm{K_{2};}\)则\(\rm{O_{3}+O⇌ 2O_{2}}\)的\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{x}}\)在该反应中的作用是________。

\(\rm{(2)SCR}\)法除\(\rm{NO}\)时，投料比一定时利于提高\(\rm{NO}\)平衡转化率的两个反应条件是___________、____________。该法可能发生副反应\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)⇌ 4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)，减小副反应的主要措施是______________。

\(\rm{(3)}\)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，\(\rm{NO}\)转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_________________；

\(\rm{(4)}\)消除汽车尾气中的\(\rm{NO}\)时，可用\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)还原\(\rm{NO}\)，与\(\rm{SCR}\)法相比，等物质的量的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)可消除的\(\rm{NO}\)物质的量之比为_________。

一定条件下，在体积为\(\rm{3 L}\)的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇\(\rm{(}\)催化剂为\(\rm{Cu_{2}O/ZnO)}\)： \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，根据题意完成下列各题：

 \(\rm{(1)}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                。

 \(\rm{(2)}\)反应达到平衡时，平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)                         ，升高温度，\(\rm{K}\)值        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)能够说明该反应已达到平衡的是                。

    \(\rm{a.}\)恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

  \(\rm{b.}\)恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

  \(\rm{c.}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度相等

  \(\rm{d.}\)一定条件下，单位时间内消耗\(\rm{2mol H_{2}}\)的同时生成\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)

 \(\rm{(4)}\)在其他条件不变的情况下，对处于\(\rm{E}\)点的体系体积压缩到原来的\(\rm{1/2}\)，下列有关该体系的说法正确的是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)氢气的浓度减小           \(\rm{b.}\)正反应速率加快，逆反应速率也加快

 \(\rm{c.}\)甲醇的物质的量增加       \(\rm{d.}\)重新平衡时\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CH_{3}OH)}\)增大

 \(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=-116kJ⋅molˉ^{1}}\)

 \(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2} (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-566kJ⋅molˉ^{1}}\)

 \(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O (g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3}=-484kJ⋅molˉ^{1}}\)

 则表示\(\rm{1mol}\)气态甲醇完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和水蒸气时的热化学方程式为：                                                                   。

\(\rm{(6)}\)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，以\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，请写出负极的电极反应式：                                                          。