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          共50条信息

            • 1． 下列叙述正确的是（　　）
              A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
              B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的△H＜0
              D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
              难度：中等
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            • 2． 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（   ）
              A．不断补充氮气和氢气
              B．选择20MPa﹣50MPa的高压
              C．及时液化分离氨气
              D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
              难度：中等
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            • 3． 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（　　）
              A．不断补充氮气和氢气
              B．选择20MPa-50MPa的高压
              C．及时液化分离氨气
              D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
              难度：中等
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            • 4．

              \(\rm{N}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{⇌ 2NH}\)\(\rm{3}\)制造氮肥的重要反应\(\rm{.}\)下列关于该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．增加\(\rm{N_{2}}\)的浓度能加快反应速率
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．使用催化剂不影响反应速率
              D．\(\rm{N_{2}}\)足量时，\(\rm{H_{2}}\)能\(\rm{100\%}\)转化为\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：中等
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            • 5． 氨在国民经济中占有重要地位．
              I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
              （1）工业合成氨的热化学方程式是______．
              （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
              ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为______，理由是______．
              ②A、B点生成氨气的速率大小关系为______．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为______，C点，N2的转化率为______．
              ③下列关于合成氨的说法正确是______（填序号）．
              A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
              C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
              D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
              II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：______．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．
              难度：中等
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            • 6． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
              （1）实验室制备氨气的化学反应方程式为    ．
              （2）工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

              下列说法正确的是    ．
              A．△H=-92.4kJ/mol
              B．使用催化剂会使K1的数值增大
              C．实际工业生产中反应的温度越低越好
              D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
              E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB
              F．该反应的平衡常数KA＜KB
              G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为为
              n1
              4t1
              mol•L-1•min-1
              （3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
              7
              9
              倍，则此温度下的平衡常数为    ．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b满足的关系为    （用含a、b的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是    ．
              （4）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式    ．以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应式为    ．经测定，该电池工作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为    （燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．
              难度：中等
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            • 7． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═
              1
              2
              N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=    kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为    ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．
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            • 8． 对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 下列说法错误的是（    ）
              A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
              B．升高温度可以增大反应速率
              C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
              D．增大N2浓度可以增大反应速率
              难度：中等
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            • 9．
              下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．不断补充氮气和氢气
              B．选择\(\rm{20MPa-50MPa}\)的高压
              C．及时液化分离氨气
              D．选择\(\rm{500℃}\)左右的高温同时使用铁触媒做催化剂
              难度：中等
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