知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•上海校级三模）某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N₂、H₂O、ClO^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外层电子的轨道表示式为    ，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的    （填序号）．
a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
（2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是    ．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H₂反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）写出该离子反应的方程式    ，
若将该反应设计成一原电池，则N₂应该在    （填“正极”或“负极”）附近逸出．
（5）已知亚硝酸（HNO₂）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
①酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为    （填化学式）．
②要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是    （填序号）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

难度：中等

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2．（2016春•岳阳县校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线     （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为    ．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=12mol/（L•min），则    中反应更快．（填“甲”或“乙”）

难度：中等

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3．（2016春•启东市校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减
慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则    中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为    ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

难度：中等

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4．已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是    点．
（2）b点平衡常数的表达式为
（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是     （填字母）．

难度：中等

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5．（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
空燃比约为    时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，已知：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O （Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O （Ⅱ）
现有2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是    ．
（3）NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：    ．

难度：中等

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6．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：    ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ；
（3）该反应是由    开始反应的（填标号）．
A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    （填标号）
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．

难度：中等

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7．（2016春•宁波校级期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的    倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时    （填“增大”“减小”或“相等”）．

难度：中等

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8．（2016春•成都校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是    ；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是    ．
（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=    ．

难度：中等

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