优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
              （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
              实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol•L-1 实验目的
              ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
              （Ⅱ）实验①和 ______ 探究温度对该反应速率的影响；
              （Ⅲ）实验①和 ______ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
              ② ______ ______ ______
              ③ ______ ______ ______
              ④ ______ ______ ______
              （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

              依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
              （1）此反应的化学方程式中a：b= ______
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 ______
              （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为 ______
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ______
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
              E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              F．N的转化率达到最大，且保持不变．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为 ______ ，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 某化学反应 2A⇌B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
              实验序号 0 10 20 30 40 50 60
              1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
              2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
              3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
              4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
              根据表中数据完成下列填空：
              （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 ______  mol/（L．min）
              （2）在实验2，A的初始浓度C2= ______ mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ______ ．
              （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______ υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3______  1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
              （4）比较实验4和实验1，可推测该反应 ______ 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ______ ．
              （3）平衡时A的转化率为 ______ ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正） ______ v（逆）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
              （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ______
              A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
              C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
              E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
              F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
              （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ______ ．
              （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2= ______ +2H2O
              （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ______ ≤n（CO）/n（H2）≤ ______ （保留最简分数比形式）
              （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）
              （1）2min末SO3的浓度为 ______ ；
              （2）2min内SO2的平均反应速率是 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）该反应的氧化剂是 ______ ，其还原产物是 ______ ；
              （2）该反应的平衡常数表达式为 K= ______ ；
              （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）= ______ ．
              （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．

              图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ______ ．
              （5）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）  提示：272=729．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 现有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

              请回答下列问题：
              （1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）= ______ ．
              （2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是 ______ （填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．
              A．减小A的物质的量     B．降低体系的度       C．增大D的浓度　　　   D．加入催化剂
              （3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C） ______  3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
              （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是 ______ ，能表示乙中反应速率变化情况的是 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
              温度/℃ 1000 1150 1300
              平衡常数 4.0 3.7 3.5
              请回答下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
              （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= ______ 、CO的平衡转化率= ______ ：
              （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______ ．
              A．减少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
              D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷