7.
(2016•惠州模拟)某同学分析Zn与稀H
2SO
4的反应.
(1)该反应的离子方程式是
.
(2)制H
2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是
.
(3)已知:Zn(s)+
O
2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H
2SO
4(aq)=ZnSO
4(aq)+H
2O(l)△H=-112kJ/mol
H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H
2SO
4反应生成1mol H
2 时的反应热△H=
kJ/mol.
(4)该同学用如图装置进行实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率
(填“快”或“慢”),主要原因是
.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是
.
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是
.