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          共50条信息

            • 1．

              下列叙述正确的是 (    )

              A．反应\(\rm{2A(g)+B(g)═3C(s)+D(g)}\)在一定条件下能自发进行，说明该反应的\(\rm{ΔH > 0}\)
              B．向沸水中滴加\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的原理是加热促进了\(\rm{Fe^{3+}}\)水解
              C．\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{K_{w}}\)大于\(\rm{0.01 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{K_{w}}\)
              D．等体积，\(\rm{pH}\)都为\(\rm{3}\)的酸\(\rm{HA}\)、\(\rm{HB}\)分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，\(\rm{HA}\)放出的\(\rm{H_{2}}\)多，说明\(\rm{HA}\)的酸性大于\(\rm{HB}\)
              难度：中等
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            • 2．

              已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：



              弱酸化学式

              \(\rm{CH_{3}COOH}\)

              \(\rm{HCN}\)

              \(\rm{H_{2}CO_{3]}}\)

              电离平衡常数

              \(\rm{1.8×10^{-5}}\)

              \(\rm{4.9×10^{-10}}\)

              \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)　\(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)

                下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

              A．\(\rm{1 mol·L^{-1}HCN}\)溶液与\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
              B．等物质的量浓度的各溶液\(\rm{pH}\)关系为：\(\rm{pH(Na_{2}CO_{3}) > pH(NaCN) > pH(CH_{3}COONa)}\)
              C．\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，一定有\(\rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})}\)   
              D．\(\rm{1mol/L}\)醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
              难度：中等
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            • 3．

              下列说法正确的是(    )


              A．室温下，\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，溶液\(\rm{pH > 7}\)
              B．加热\(\rm{0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液，\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)的水解程度和溶液的\(\rm{pH}\)均增大
              C．\(\rm{CH_{3}COOH}\) 溶液加水稀释后，溶液中\(\rm{ \dfrac{c(CH_{3}COOH)}{c(CH_{3}COO^{-})}}\)的值减小
              D．水的离子积常数\(\rm{K_{w}}\)随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
              难度：中等
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            • 4．

              下列说法正确的是

              A．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液显碱性的原因是：\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H_{2}O⇌ H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}\)

              B．温度升高，\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中水的离子积常数和\(\rm{pH}\)均增大

              C．常温下，中性的\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{CH_{3}COONa}\)混合液中：\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)

              D．常温下，在\(\rm{pH=11}\)的氨水与\(\rm{pH=3}\)的盐酸等体积混合的溶液中滴入紫色石蕊显红色
              难度：中等
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            • 5． 已知在温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．水的离子积常数关系为：\(\rm{C > A}\)
              B．升高温度可实现由\(\rm{C}\)点到\(\rm{A}\)点
              C．\(\rm{T_{1}}\)时，\(\rm{pH=4}\)的硫酸与\(\rm{pH=10}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的\(\rm{pH=7}\)
              D．图中矩形\(\rm{OMAP}\)的面积表示\(\rm{T_{2}}\)时水的离子积的值
              难度：中等
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            • 6．

              升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

              A．化学反应速率 \(\rm{v}\)
              B．\(\rm{KNO_{3}}\)的溶解度\(\rm{S}\)    
              C．化学平衡常数 \(\rm{K}\)
              D．水的离子积常数\(\rm{{K}_{W} }\)
              难度：中等
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            • 7．

              水的电离平衡曲线如下图所示。


              \(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_________增加到____________。

              \(\rm{(2)}\)将常温下的\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与常温下的\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为______________________。

              \(\rm{(3)}\)若要使溶液从\(\rm{A}\)点到\(\rm{C}\)点，下面可以采用的措施有_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

              A.升高温度       \(\rm{B.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液        \(\rm{C.}\)加入盐酸      \(\rm{D.}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液

              \(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_____________。

              难度：中等
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            • 8．

              水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )

              A．图中四点\(\rm{K_{w}}\)间的关系：\(\rm{A=D < C < B}\)

              B．若从\(\rm{A}\)点到\(\rm{C}\)点，可采用：温度不变在水中加少量\(\rm{NaOH}\)固体

              C．若从\(\rm{A}\)点到\(\rm{D}\)点，可采用：温度不变在水中加少量酸

              D．若处在\(\rm{B}\)点所在的温度，将\(\rm{pH=2}\)的硫酸与\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{NaOH}\)的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
              难度：中等
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            • 9．

              某温度下，\(\rm{Fe(OH)_{3}(s)}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}(s)}\)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液\(\rm{pH}\)，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)


              A．\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}] < K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}\)
              B．加适量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体可使溶液由\(\rm{a}\)点变到\(\rm{b}\)点
              C．\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)两点代表的溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)乘积相等
              D．在\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两点代表的溶液中\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)分别达到饱和
              难度：中等
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            • 10．

              水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合\(\rm{c(H^{+})×c(OH^{-})=}\)常数，下列说法错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)


              A．图中温度\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)
              B．图中五点\(\rm{K_{W}}\)间的关系：\(\rm{B > C > A=D=E}\)
              C．曲线\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)均代表纯水的电离情况
              D．若处在\(\rm{B}\)点时，将\(\rm{pH=2}\)的硫酸溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{KOH}\)溶液等体积混合后，溶性显碱性
              难度：中等
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