为了证明醋酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、\(\rm{pH}\)试纸、蒸馏水。

\(\rm{(1)}\)甲用\(\rm{pH}\)试纸测出\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，并说明理由：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=a}\)，然后用蒸馏水稀释至\(\rm{1 000 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=b}\)，若要确认醋酸是弱电解质，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)值应满足什么关系？______________\(\rm{(}\)用等式或不等式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，滴入\(\rm{2}\)滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________\(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，并说明原因：__________________________。

某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验\(\rm{1}\)中溶液\(\rm{pH}\)变小的原因是________________；\(\rm{V_{1}}\)时，实验\(\rm{2}\)中溶液\(\rm{pH}\)小于实验\(\rm{1}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)________________________________。

\(\rm{(3)}\)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

\(\rm{(4)}\)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{KNO_{3}}\)氧化相同的\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，充分反应后两溶液的\(\rm{pH}\)前者________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)后者，理由是____________________________________________________________________________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL 0.10mol/L NaOH}\)标准溶液。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下

\(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是                                                                  ，滴定时\(\rm{NaOH}\)溶液放在          滴定管中。

\(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 甲     乙                  丙

\(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有          。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、配制标准液时称量的\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{NaCl}\)固体

E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)试纸测出该溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)值，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：

\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{p}\)\(\rm{H=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10mL}\)，加水稀释为\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{i}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是                      。

\(\rm{ii}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{1(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是              。

\(\rm{a.}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{b.}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{c.}\)两个试管中产生气体速率一样快。

\(\rm{iii}\)某浓度的\(\rm{HA}\)溶液由水电离产生的\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-11}mol·L^{-1}}\)，求该\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=}\)           。

含铬\(\rm{(}\)Ⅵ\(\rm{)}\)废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化可以处理含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水。

Ⅰ\(\rm{.}\)制取\(\rm{Cu_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)电解法：利用铜和钛做电极，电解含有\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{NaOH}\)的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系\(\rm{pH}\)及\(\rm{Cl-}\)浓度维持不变\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)阳极材料是_________。

\(\rm{②}\)电解总反应为：_________。

\(\rm{(2)}\)还原法

\(\rm{①}\)工业上可用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与新制的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应制备纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时放出\(\rm{N_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________。

\(\rm{②}\)控制\(\rm{100℃}\)、\(\rm{pH=5}\)的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得\(\rm{Cu_{2}O}\)，同时产生\(\rm{SO_{2}}\)气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化处理含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水的研究。

\(\rm{(1)}\)光照射到\(\rm{Cu_{2}O}\)光催化剂上产生光催化反应，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示。写出\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化\(\rm{Cr^{3+}}\)的电极反应_________。

\(\rm{(2)}\)研究中对\(\rm{Cu_{2}O}\)的作用提出两种假设：\(\rm{a.Cu_{2}O}\)作光催化剂；\(\rm{b.Cu_{2}O}\)与\(\rm{Cr2O_{7}^{2-}}\)发生氧化还原反应。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)的添加量是\(\rm{1.74×10-4 mol/L}\)，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的初始浓度是\(\rm{9.60×10-4 mol/L}\)；对比实验，反应\(\rm{1.5}\)小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。

\(\rm{(3)}\)溶液的\(\rm{pH}\)对\(\rm{Cr2O72-}\)降解率的影响如下图所示。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\) \(\rm{ \xrightarrow[pH < 2.5]{稀{H}_{2}S{O}_{4}} Cu +CuSO4}\)；酸性越大，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)被还原率越大。

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)时，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的降解率最好的是_________，其原因是_________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{pH=5}\)时，会产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。\(\rm{pH=5}\)时，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的降解率低的原因是_______。

Ⅰ 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)对应的温度下，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积比为____。

\(\rm{(2)B}\)对应温度下，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)________。

Ⅱ  用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质不与酸反应，试根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将称取好的\(\rm{5g}\)烧碱样品配成\(\rm{250 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________。

\(\rm{(2)}\)用___________仪器量取\(\rm{10.00 mL}\)待测液。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{0.200 0 mol·L^{-1}}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用甲基橙为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，滴定终点时的现象为_______________。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱溶液的物质的量浓度是____________该烧碱样品的纯度\(\rm{(}\)质量分数\(\rm{)}\)为__________。

\(\rm{(5)}\)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)酸式滴定管读数：滴定前仰视，滴定后俯视________；

\(\rm{②}\)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗________；

\(\rm{③}\)滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。