知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

实验室用辉铜矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}S}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备某种碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的主要实验流程如下。

已知：\(\rm{①}\)“浸取”步骤中，发生反应\(\rm{(}\)Ⅰ、Ⅱ\(\rm{)}\)，其中反应\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)为\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{Cu_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)之间反应：\(\rm{2MnO_{2}+Cu_{2}S+4H_{2}SO_{4}═2MnSO_{4}+2CuSO_{4}+S↓+4H_{2}O}\)。

\(\rm{②}\)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
开始沉淀	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{2.7}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{8.3}\)
完全沉淀	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{6.4}\)	\(\rm{9.8}\)

\(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，另一反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)为_____________________________\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滤渣Ⅰ的成分为\(\rm{MnO_{2}}\)、______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“除铁”步骤中，控制适宜的\(\rm{pH}\)范围为_________。

\(\rm{(4)}\)“沉锰”步骤中，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)某学生为确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O](a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为整数\(\rm{)}\)的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器中冷却，最后得到固体\(\rm{4.80 g}\)。

\(\rm{②}\)称取与\(\rm{①}\)等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重\(\rm{1.08 g}\)和\(\rm{0.88 g}\)。

根据以上实验数据计算确定\(\rm{[Cu_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}·dH_{2}O]}\)的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

难度：中等

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2．

下列离子方程式正确的是( )

A．铜溶于稀硝酸：\(\rm{Cu+2H^{+}+NO_{3}^{\mathrm{{-}}}=Cu^{2+}+NO_{2}↑+H_{2}O}\)

B．用\(\rm{KIO_{3}}\)氧化酸性溶液中的\(\rm{KI:5I^{-}+IO_{3}^{\mathrm{{-}}}+3H_{2}O=3I_{2}+6OH^{-}}\)

C．向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}:2AlO_{2}^{\mathrm{{-}}}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}↓+CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)

D．向新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)中加入乙醛溶液并加热：\(\rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}\xrightarrow[]{∆} CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O↓+3H_{2}O}\)

难度：中等

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3．

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )

A．\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

B．\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)

C．\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

D．\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{K^{+}}\)

难度：中等

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4．

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单质　\(\rm{②}\)氧化物　\(\rm{③}\)电解质　\(\rm{④}\)化合物

\(\rm{(2)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

\(\rm{(3)}\)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

\(\rm{①}\)所有的离子方程式均可以表示一类反应
\(\rm{②}\)酸碱中和反应均可表示为\(\rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}\)
\(\rm{③}\)离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“\(\rm{↓}\)”符号

\(\rm{(4)}\)试列举出三种不同类别的物质\(\rm{(}\)酸、碱、盐\(\rm{)}\)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“\(\rm{Ba^{2+}+SO\rlap{_{4}}{^{2-}}═══BaSO_{4}↓}\)”来表示，请写出有关反应的化学方程式\(\rm{(}\)两个\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)________________________________________________________________________。

难度：中等

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5．

已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、 \(\rm{{NH}_{4}^{+}}\) 、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)
阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、 \(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\) 、 \(\rm{{HCO}_{3}^{-}}\) 、 \(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)

现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

\(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

\(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

\(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

难度：中等

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6． \(\rm{(1)}\)完成下列方程式：\(\rm{{①}}\)配平下列方程式：______\(\rm{K_{2}{Cr}O_{4}{+}}\)______\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{){-}}\)______\(\rm{KCl{+}}\)______ \(\rm{{CrC}l_{3}{+}}\)______\(\rm{Cl_{2}{↑}{+}}\)______
\(\rm{{②}}\)写出铜绿\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)溶于硫酸溶液的离子方程式：____________________；
\(\rm{(2)}\)实验室从海带中提取碘的流程如图所示，完成下列问题。

步骤\(\rm{{①}}\)的操作名称是______，步骤\(\rm{{②}}\)可使用的试剂名称是______，蒸馏使用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计，还需要______。

难度：中等

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7．下列物质混合后，不会发生离子反应的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

B．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和稀硫酸

C．\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液

D．澄清的石灰水和盐酸

难度：中等

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8． \(\rm{17.(6}\)分\(\rm{)}\)在某无色溶液里，只含有下列\(\rm{8}\)种离子中的某几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{HCO}\) 、\(\rm{NO}\) 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有\(\rm{H_{2}}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)若溶液和铝粉反应后有\(\rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}\)生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子。

\(\rm{(2)}\)若溶液和铝粉反应后有\(\rm{Al^{3+}}\)生成，则原溶液中一定不含有大量的离子。

难度：中等

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9．

下列离子方程式的书写中正确的是( )

A．\(\rm{MgSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液：\(\rm{\mathrm{B}{{\mathrm{a}}^{2+}}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\mathrm{BaS}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}}\downarrow }\)

B．已知从海带中提取碘的过程中不宜通入过量的氯气，过量氯气通入到\(\rm{FeI_{2}}\)溶液中：

\(\rm{3Cl_{2}+2Fe^{2+}+4I^{-}=2Fe^{3+}+6CI^{-}+2I_{2}}\)

C．氯碱工业的主要反应：\(\rm{2C1^{-}+2H_{2}O \overset{通电}{=} Cl_{2}↑+H_{2}↑+2OH^{-}}\)

D．用食醋除去热水瓶胆中的水垢：\(\rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}\)

难度：中等

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10．

下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是( )

\(\rm{①}\)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{②}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐滴加入过量的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液；

\(\rm{③}\)向\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐滴加入过量浓氨水

\(\rm{④}\)向明矾溶液中逐滴加入过量的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液；

\(\rm{⑤}\)向\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中逐渐通入\(\rm{CO_{2}}\)至过量

\(\rm{⑥}\)向\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中逐渐通入\(\rm{CO_{2}}\)

A．全部

B．\(\rm{①③④⑤}\)

C．\(\rm{①③⑤⑥}\)

D．\(\rm{①③④⑤⑥}\)

难度：中等

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