\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前　　      \(\rm{b.A-B}\)间           \(\rm{c.B-C}\)间　　        \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。

\(\rm{⑴}\)按要求在空格中填入所需试剂

\(\rm{①}\)只用一种试剂__________可鉴别 \(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\) 溶液

\(\rm{②}\)只用一种试剂__________可鉴别炭粉、二氧化锰、硫化亚铁、氧化铜四种黑色固体

\(\rm{⑵}\)某无色混和气体中可能含有 \(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{HCl}\) 等气体，将它通过浓 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混合气中一定不含有________。

甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。

\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)\(\rm{]^{-}}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。

\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

为了将混有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)的\(\rm{NaCl}\)固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而\(\rm{NaCl}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)盛放药品可选用___________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{②}\)为什么不用\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，其理由是：___________________________。

\(\rm{(3)}\)进行操作\(\rm{②}\)后，判断\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)已除尽的方法是：______________________________。

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{③}\)的目的是：____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)此设计方案是否严密___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)理由_______________。

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 

\(\rm{(1)}\)写出硬质试管中发生反应的化学方程式_________________，实验过程中看到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上设计一个简单实验证明反应生成的气体，实验操作是________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

查阅相关资料得知：\(\rm{Fe_{3}O_{4} + 8HCl =}\) \(\rm{FeCl_{2} + 2FeCl_{3}+ 4H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸恰好完全溶解得溶液\(\rm{B}\)；

\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是__________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{);}\)溶液未变红的原因是：________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应。若按下图所示的方法进行操作，可观察到________________现象， 请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_______________________________________；_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)一段时间后，该同学发现\(\rm{(2)}\)中未变红的溶液变成红色，说明原因__________。

有一包白色固体物质，可能含有\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}Cl}\)中的一种或几种，现进行如下实验：

I.将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

\(\rm{II.}\)取少量上述溶液两份，向其中一份滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

\(\rm{III.}\)向另一份溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，产生了刺激性气味的气体。

根据以上实验现象可知：

\(\rm{(1)}\)该白色固体中一定含有             ，一定没有              。

\(\rm{(2)}\)通过上述实验，不能确定的物质是                      ，请你设计实验来确定该物质是否存在\(\rm{(}\)要求有操作、现象、结论\(\rm{):}\)                            。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{III}\)中发生反应的化学方程式：                               。

怎样用实验方法证明新制的氯水中存在下列微粒

\(\rm{H^{+}}\)___________________________________________

\(\rm{Cl^{-}}\)___________________________________________

\(\rm{HClO}\)__________________________________________

硫酸亚铁晶体俗称绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7} ⋅ 2H_{2}O)}\)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿\(\rm{[}\)主要成分是\(\rm{[Fe(CrO_{2})_{2}]}\)为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铬元素的化合价为\(\rm{+3}\)价，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)中铁元素的化合价为________。

\(\rm{(2)}\)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)写成\(\rm{Na_{2}O⋅ SiO_{2}}\)，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)可写成__________。

\(\rm{(3)}\)煅烧铬铁矿时，矿石中的\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)转变成可溶于水的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)，反应的化学方程式如下\(\rm{;4Fe(CrO_{2})_{2}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2} \overset{∆}{=} 2Fe_{2}O_{3}+8Na_{2}CrO_{4}+8CO_{2}}\)

\(\rm{①}\)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

\(\rm{②}\)为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}═Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)   ，   \(\rm{3CrO_{4}^{2-}+4H^{+}═Cr_{3}O_{10}^{2-}+2H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

\(\rm{②}\)混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

\(\rm{(5)}\)证明溶液丁中无\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是：____________________________。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。