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            • 1． 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
              A．N为阳离子交换膜
              B．X电极连接电源负极
              C．制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
              D．Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H-
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
              B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
              C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
              D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
              难度：中等
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            • 3． 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
              A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
              B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
              C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
              D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1
              难度：中等
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            • 4． 取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
              （1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
              难度：中等
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            • 5． 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10-2 mol•L-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
              ①
              100m
              V
                ②
              22.4m
              x
                ③
              200m
              V
               ④
              11.2m
              x
              ．
              A．①④
              B．②④
              C．③④
              D．①②
              难度：中等
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            • 6． 在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
              A．0.5 mol/L
              B．1 mol/L
              C．3 mol/L
              D．4 mol/L
              难度：中等
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            • 7． 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
              A．各电解池析出气体体积总数的变化
              B．各电解池阳极质量的增加
              C．各电解池阴极质量的增加
              D．各电极上放电的离子总数的变化
              难度：中等
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            • 8． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
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            • 9． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
              A．A池为电解池，B池为原电池
              B．D、E两极都发生氧化反应
              C．F极应为纯铜板材料
              D．B池中E极质量增加12.8g
              难度：中等
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