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          共50条信息

            • 1． 下列说法不正确的是（　　）
              A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
              B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
              C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
              D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
              难度：中等
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            • 2． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
              C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
              难度：中等
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            • 3． CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
              （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为    ．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
              （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=    ．
              ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
              ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是    （填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变    条件的方法达到一样的效果．
              ④第10min时改变的反应条件是    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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            • 5． （2016•珠海二模）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
              B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
              D．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值：Ka≈1.0×10-6
              难度：中等
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            • 6． （2016•泉州模拟）室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32-
              D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d
              难度：中等
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            • 7． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
              B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
              C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              难度：中等
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            • 8． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
              B．0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：
              c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．0.1mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：
              3
              5
              c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
              D．在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
              难度：中等
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            • 9． （2016•和平区三模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
              B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
              C．由a点到b点的过程中，溶液中
              c(H+)
              c(ClO-)
              减小
              D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
              难度：中等
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            • 10． 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）
              A．相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
              B．NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．HY-的水解离子方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O+
              D．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同
              难度：中等
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