\(\rm{[}\)探究一\(\rm{]}\)

铁粉与溶液\(\rm{X}\)反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式______________________________。

\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应：\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O═2HBr+H_{2}SO_{4}}\)，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得到干燥固体\(\rm{2.33 g}\)。则气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为____。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)认为气体\(\rm{Y}\)中还含有\(\rm{Q}\)的理由是________________________________________ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.A}\)之前　　      \(\rm{b.A-B}\)间           \(\rm{c.B-C}\)间　　        \(\rm{d.C-D}\)间

\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是____________________________________________。

\(\rm{①}\)浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小\(\rm{②}\)二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色\(\rm{③}\)二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色\(\rm{④}\)氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥\(\rm{⑤}\)常温下浓硫酸用铁制的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应\(\rm{⑥}\)浓硫酸在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

下列各组物质中，气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)同时通入盛有溶液\(\rm{Z}\)的洗气瓶中\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)，一定没有沉淀生成的是

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

\(\rm{①}\)测得该雨水样品的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.73}\)；

\(\rm{②}\)每隔\(\rm{1h}\)，通过\(\rm{pH}\)计测定雨水样品的\(\rm{pH}\)，测得的结果如表：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正常雨水的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.6}\)，偏酸性，这是因为_______________。

\(\rm{(2)}\)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________\(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量氯水，\(\rm{(}\)反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4})}\)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g}\)。

\(\rm{(1)}\)过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。

\(\rm{(4)}\)若要用品红溶液检验产生的气体是\(\rm{SO_{2}{,}}\)简述实验操作及现象                                              。

\(\rm{A～G}\)是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)为常见金属，\(\rm{D}\)为红褐色沉淀，\(\rm{F}\)是一种黄绿色的气体单质，\(\rm{G}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液。

请回答问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{A}\)的化学式是__________，\(\rm{A→B}\)可选用试剂的名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{B}\)与气体\(\rm{F}\)反应的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{C}\)转化为物质\(\rm{D}\)伴随的主要现象是________________________________________，化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，向另一份中滴加几滴\(\rm{E}\)溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程：

 __________________________________________，____________________________________。

能用于鉴别\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的试剂是(    )

兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{BaS_{2}O_{5}}\)易溶于水\(\rm{)}\)

请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是_____________      __。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(5)}\)设计实验验证\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中已被氧化___________________________________。