资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    \(\rm{I.}\)探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)溶液显酸性的原因是________\(\rm{(}\)用化学平衡原理解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

\(\rm{II.}\)探究褪色过程的可逆

\(\rm{(5)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，结合离子方程式说明其原因是_____。

   \(\rm{(6)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

          步骤一：

         步骤二：

\(\rm{②}\)  步骤一，\(\rm{ⅰ}\)中反应的离子方程式是_____。

\(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现\(\rm{)}\)。

实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\)，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：

\(\rm{(1)}\)加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\)，其目的是中和溶液中的酸，并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有________________、________________和烧杯，滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量，其主要原因是____________________________；与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为________________。

\(\rm{(4)}\)已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Al{{O}_{2}}^{-} }\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：

\(\rm{①}\)取\(\rm{2.18g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了\(\rm{0.36g}\)。

\(\rm{②}\)另取\(\rm{2.18}\) 碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0～7.8}\)。

\(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为\(\rm{1.02g}\)。

请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SOS{{O}_{4}}^{2-} }\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

某酸性\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中含有少量的\(\rm{SnSO_{4}}\)，为得到纯净的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}·xH_{2}O)}\)，可向溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体至饱和，然后用硫酸酸化至\(\rm{pH=2}\)，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

\(\rm{(1)}\)用硫酸亚铁晶体配制\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液还需加入的物质是________。

\(\rm{(2)}\)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，可选用的试剂为________。

A.\(\rm{KSCN}\)溶液

B.稀硫酸

C.淀粉\(\rm{—KI}\)溶液

D.\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{H_{2}S}\)气体至饱和的目的是________；

用硫酸酸化至\(\rm{pH=2}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取\(\rm{ag}\)硫酸亚铁晶体样品，按图\(\rm{1}\)装置进行高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置\(\rm{B}\)的质量测出\(\rm{x}\)的值。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加\(\rm{12.6g}\)，说明产物中有水，装置\(\rm{C}\)中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________。

\(\rm{②}\)实验中要持续通入氮气，否则测出的\(\rm{x}\)值会________\(\rm{(}\)填偏大、偏小或不变\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)硫酸亚铁晶体完全分解后装置\(\rm{A}\)中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液。\(\rm{A}\)中固体为________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成\(\rm{SO_{3}}\)，小明打算将装置\(\rm{D}\)换为蒸馏水，并滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了\(\rm{SO_{3}}\)，小红认为此法不能达到实验目的。小红这样判断的理由是：           

\(\rm{⑤}\)小红同学认为，在\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)之间连接盛有________溶液的洗气瓶可证明反应产生了\(\rm{SO_{3}}\)

\(\rm{⑥}\)某研究所对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图\(\rm{2}\)，根据图中有关数据，可计算出\(\rm{x=}\)________。