知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：
（1）用图1装置制取并收集SO₂以验证其氧化性
①实验时为控制SO₂产牛的快慢．应采取的措施是 ______ ；
②烧杯中NaOH溶液的作用是 ______ ；
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO₂的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 ______ （填化学式，写出一种即可）．
（2）用图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃的酸性强
④酸性KMn0₄溶液可以吸收S0₂，将其氧化而除去，自身被还原为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式 ______ ；
⑤试剂X是 ______ ；
⑥当观察到 ______ ，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

难度：中等

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2．某化学课外小组利用图1装置探究SO₂的性质．

请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是 ______ ．
（2）装置乙中出现的现象是 ______ ，可以证明SO₂具有 ______ （填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为 ______ ，可以证明SO₂具有 ______ （填代号）．
a．氧化性 b．还原性 c．漂自性
（3）收集SO₂气体可以选择的装置如图2为 ______ （填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有 ______ （填化学式）溶液的洗气瓶．

难度：中等

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3．

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    \(\rm{I.}\)探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

\(\rm{(1)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 水溶液中含\(\rm{\overset{+4}{{{S}}}\,}\) 的微粒有________。

\(\rm{(2)NaHSO_{3}}\)溶液显酸性的原因是________\(\rm{(}\)用化学平衡原理解释\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是________。

\(\rm{(4)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

\(\rm{II.}\)探究褪色过程的可逆

\(\rm{(5)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是_____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，结合离子方程式说明其原因是_____。

\(\rm{(6)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

          步骤一：

         步骤二：

\(\rm{②}\) 步骤一，\(\rm{ⅰ}\)中反应的离子方程式是_____。

\(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现\(\rm{)}\)。

难度：中等

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4．
图是实验室用铜片与浓硫酸制取\(\rm{SO_{2}}\)并验证其性质的装置图\(\rm{.}\)往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入\(\rm{3～5mL}\) 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
\(\rm{(1)}\)若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是 ______ ，表明生成的\(\rm{SO_{2}}\)气体水溶液具有 ______ 性，\(\rm{SO_{2}}\)与水反应的化学方程式为： ______。
\(\rm{(2)}\)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是 ______ ，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ 性，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是 ______。
\(\rm{(3)}\)实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花，作用是 ______ ，有关反应的离子方程式为： ______。

难度：中等

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5．
已知\(\rm{SO_{2}}\) 可以用\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\) 后再加入足量的浓硫酸，加热；装置\(\rm{A}\)中有白雾\(\rm{(}\)硫酸酸雾\(\rm{)}\)生成，装置\(\rm{B}\)中产生白色沉淀．

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ______ ；检查图中连通装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气密性的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)加入浓硫酸之前先通入\(\rm{N_{2}}\)一段时间，其目的是 ______ ；排除装置\(\rm{A}\)中白雾影响，可在装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加洗气瓶\(\rm{C}\)，则\(\rm{C}\)中盛放的试剂是 ______ ；若用\(\rm{NaOH}\)溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)经过讨论，该小组对装置\(\rm{B}\)中产生沉淀的原因，提出下列假设\(\rm{(}\)不考虑各因素的叠加\(\rm{)}\)：
假设\(\rm{1}\)：装置\(\rm{A}\)中白雾进入装置\(\rm{B}\)中参与了反应
假设\(\rm{2}\)： ______
假设\(\rm{3}\)：\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液显酸性，在此酸性条件下\(\rm{NO_{3}^{-}}\)能氧化\(\rm{SO_{2}}\)．
\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设\(\rm{3}\)，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤\(\rm{(}\)简述操作过程\(\rm{)}\) 预期现象和结论

\(\rm{①}\)测\(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)
\(\rm{②}\)
\(\rm{③}\)
\(\rm{④}\)

难度：中等

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6．
某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并探究\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质\(\rm{.}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+2H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为\(\rm{126g⋅mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应 ______ \(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应．
\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是 ______ ，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有 ______ \(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是 ______ \(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)D}\)装置的作用是 ______ ．
【实验讨论】
对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用图\(\rm{E}\)装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中．
乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中．
你认为 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的．
\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)
【联系实际】
\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施．______ ．

难度：中等

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7．
如图是实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质的装置图\(\rm{.}\)试回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{⑥}\)中发生的化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)中的实验现象为石蕊试液 ______ ，此实验证明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成产物呈 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)②}\)中的品红溶液 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ ．
\(\rm{(4)③}\)中的实验现象是 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)④}\)中的实验现象是 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(6)⑤}\)的作用是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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8．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ______ ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是 ______ ，作用是 ______ ．
试管b中的现象是 ______ ，作用是 ______ ．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 ______ ．

难度：中等

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9．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是 ______ 和 ______ ；装置B中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）设计装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ______ ．
（4）尾气应用 ______ 溶液吸收．

难度：中等

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10．如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）①中实验现象为 ______ ，证明SO₂是 ______ 气体；
（3）②中品红溶液 ______ ，证明SO₂有 ______ ；
（4）③中现象是 ______ ，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式 ______ ；
（5）④中现象是 ______ ，证明SO₂有 ______ 性；
（6）⑤的作用是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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实验步骤\(\rm{(}\)简述操作过程\(\rm{)}\)	预期现象和结论
\(\rm{①}\)测\(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{④}\)