工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝，操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有_____________

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)外，还含有的阳离子是_____________________生成该阳离子的化学方程式是_________________________________

\(\rm{(3)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(III)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤反应的化学方程式_______________________________________，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)属于__________氧化物\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)。

铝用途广泛，用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅nH_{2}O}\)、少量\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取\(\rm{Al}\)有如下途径：

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)加过量\(\rm{NaOH}\)离子方程式表示为_____

\(\rm{(2)}\)灼烧时盛放药品的仪器名称是_____．

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅳ 中发生反应的化学方程式是_____．

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ 中生成固体\(\rm{C}\)的离子反应方程式为_____．

\(\rm{(5)}\)取滤液\(\rm{B 100mL}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{200mL}\)，沉淀量达到最大且质量为\(\rm{11.7g.}\)则滤液\(\rm{B}\)中\(\rm{c(AlO \overset{¯}{2} )=}\)_____，\(\rm{c(Na^{+)}}\)_____\(\rm{6(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < ")}\)．

化学方程式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

\(\rm{(1)}\)该儿童______元素含量偏低。

\(\rm{(2)}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是______\(\rm{(}\)填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”\(\rm{)}\)的单位根据表的数据，回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\)的 ____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe^{2+}}\)，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，从化学的角度推测糖衣的作用是___________________。

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

\(\rm{(1)}\)新型陶瓷\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的保护下，使\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成的\(\rm{Si}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

\(\rm{①}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________________。

\(\rm{②}\)假设每一轮次制备\(\rm{1 mol}\)纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中\(\rm{HCl}\)的利用率为\(\rm{90\%}\)，反应Ⅱ中\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的利用率为\(\rm{93.75\%}\)。则在第二轮次的生产中，补充投入\(\rm{HCl}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比是________。

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

\(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式                               。

\(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                     ；

\(\rm{(4)}\)二氧化硅用途较为广泛，它是玻璃的主要成分之一，请回答下列问题：

普通玻璃的主要成份是                          ，玻璃熔炉中的主要反应有：                                                 ；