知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO₂排放，发生的反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CO₂+2CaSO₄

D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

难度：中等

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4．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是 ______ ．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是 ______ ．
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式： ______ SO₂+ ______ Na₂S+ ______ Na₂CO₃= ______ Na₂S₂O₃+ ______
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 ______ ．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S、Na₂CO₃ Na₂SO₄ 及 ______	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有 ______ ，可能含有 ______ ，一定不含有 ______ ．

难度：中等

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5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为 ______ ，检验Y所用的试剂是 ______ ．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是 ______ （填序号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄ d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．

难度：中等

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6．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______ ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______ ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为 ______ （填序号）．
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ______ ．
（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ______ ，由此可知反应后剩余气必然存在 ______ 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）．下列说法正确的是
（　　）
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A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂

D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

难度：中等

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8．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．苯酚

难度：中等

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9．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称 ______ ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是 ______
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因 ______
（3）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论 ______
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₃^2-+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 ______ mL，产品的纯度为 ______ %
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，该反应的离子方程式为． ______ ．

难度：中等

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10．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（　　）
①Fe→Fe₂O₃→Fe（OH）₃
②Na→Na₂O₂→Na₂CO₃
③S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄
④C→CO→CO₂→Na₂CO₃．

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

难度：中等

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