知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al_T表示）包括三类：主要为Al³⁺的单体形态铝总浓度（用Al_a表示）；主要为[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Al_b表示）和Al（OH）₃胶体形态铝总浓度（用A1_c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：    ．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
Al_T/（mol•L^-1） Al_a/% Al_b/% A1_c/%
0.208 1.4 86.6 12.0
0.489 2.3 86.2 11.5
0.884 2.3 88.1 9.6
1.613 3.1 87.0 9.9
2.520 4.5 88.2 7.3
①在一定温度下，Al_T越大，pH    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将Al_T=2.520mol•L^-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：    ．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al_T显著下降的原因是    ．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^-1
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=    kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al³⁺，然后在水溶液中用铝试剂（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是    ．
A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
（5）已知Al³⁺+4X⇌2[（Al
1
2
X₂）^1.5+]，X表示显色剂，Al
1
2
X₂^1.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al
1
2
X₂^1.5+浓度随时间的变化曲线．

难度：中等

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2．工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
（2）铝土矿（主要成分是Al₂O₃）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
（3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO₂）污染环境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐．则反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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3．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A1₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V₂O₅在高温下反应的化学方程式为
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是    ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO₃）₂溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A1₂O₃）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为    ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
（3）将0.1molL^-1AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC1₃与NH₄F反应的化学方程式为    ；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是
（4）饮用水中的NO₃^一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为    ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33
Al（OH）₃⇌AlO

-
2
+H^-+H₂O K=1.0×10^-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO₂^-浓度降到1.0×l0^-6mol•L^-1，则应调节至pH=    ，此时水中c（Al³⁺）=    ．

难度：中等

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4．用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl₂溶液和Al₂（SO₄）₃，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
（1）    ．
（2）    ．
（3）    ．
（4）    ．

难度：中等

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5．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的    （填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种    （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是     （填字母代号）．
A．FeO             B． Fe₂O₃           C． Fe₃O₄．

难度：中等

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6．按要求填空：
（1）向蔗糖中加浓H₂SO₄，蔗糖变黑，是浓H₂SO₄ 性的体现，浓H₂SO₄可以干燥某些气体，是浓H₂SO₄ 性的体现，把铜片投入浓H₂SO₄中并加热，反应的化学方程式为；
（2）在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）₃，反应的离子方程式为．

难度：中等

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7．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS₂）所得的矿渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe₂O₃）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式    ，反应过程中被氧化的元素    ．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是    ，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式    ．
（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性    （选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为    ．
（4）SiO₂的熔点     Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是    ．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为    （用表达式表示）．

难度：中等

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8．完成下列各题．
（1）Al₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式．
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：．

难度：中等

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9．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O
③C+NaOH（适量）=B+NaCl
④C+D+H₂O=B+NaCl
则A是、C是　（填化学式）

难度：中等

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10．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是    ．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）    ．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）    ．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式    ．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式    ．

难度：中等

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Al_T/（mol•L^-1）	Al_a/%	Al_b/%	A1_c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3