A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质。它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式____________________________________________________________；

\(\rm{④}\)反应离子方程式_______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出\(\rm{A}\)与水高温下反应的化学方程式____________________________________________________________。

\(\rm{④}\)反应的离子方程式_________________________________________________________________________。

\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是太阳能电池用的光伏材料，\(\rm{B}\)常用用于制作高档光学器材，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{C}\)的水溶液俗称泡花碱，\(\rm{D}\)的溶液显碱性。\(\rm{④}\)反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_______________________________________________________________。

\(\rm{⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为______________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。

A.热分解法 \(\rm{B.}\)热还原法  \(\rm{C.}\)电解法

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________；反应Ⅱ的化学方程式是__________。

\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅲ的离子方程式是___________________________________________________。

\(\rm{②}\)若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________________。

\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________；写出\(\rm{HClO}\)的结构式：______________。

下列物质之间有如下反应关系：

已知由\(\rm{E}\)转化成\(\rm{C}\)的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：\(\rm{[]}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)________，\(\rm{D}\)________，\(\rm{E}\)________，\(\rm{C}\)________，甲________，丙________。
\(\rm{(2)}\)写出红棕色粉末的一种用途_____________________。
\(\rm{(3)}\)将饱和的\(\rm{B}\)溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___________。
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E→C}\)反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(5)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式_____________________，该反应中，如果有\(\rm{5.6g}\)铁粉完全反，应则生成\(\rm{D}\)的物质的量为_____________________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若固体\(\rm{W}\)是紫红色，且向溶液\(\rm{Z}\)中滴入氯水，再滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈血红色。写出\(\rm{X + Y = Z + W}\) 的离子方程式 ______  

\(\rm{(3)}\)若晶体\(\rm{W}\)是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验\(\rm{Z}\)的燃烧产物。写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式 ______  

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的分子式为 。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则乙\(\rm{+X→}\)丙的离子方程式为 ，含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2L 0.25mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为                 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体\(\rm{X}\)，写出该反应的离子方程式                                     。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质与条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是最常见的无色液体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是常见的金属单质，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是气体单质，且\(\rm{D}\)在空气中的含量最多，\(\rm{F}\)是一种具有磁性的氧化物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) H}\)的化学式为________________。

\(\rm{(2) D}\)的电子式为________________。

\(\rm{(3)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：______________________________。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G}\)的水溶液与\(\rm{C}\)的硝酸盐溶液反应的离子方程式：____________________。

\(\rm{A～G}\)是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)为常见金属，\(\rm{D}\)为红褐色沉淀，\(\rm{F}\)是一种黄绿色的气体单质，\(\rm{G}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液。

请回答问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{A}\)的化学式是__________，\(\rm{A→B}\)可选用试剂的名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{B}\)与气体\(\rm{F}\)反应的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{C}\)转化为物质\(\rm{D}\)伴随的主要现象是________________________________________，化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，向另一份中滴加几滴\(\rm{E}\)溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程：

 __________________________________________，____________________________________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

\(\rm{①}\)反应\(\rm{I}\)中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。

A.热分解法    \(\rm{B.}\)热还原法    \(\rm{C.}\)电解法

\(\rm{②}\)反应Ⅱ中，乙与\(\rm{H_{2}O}\)在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                                                                                                                 。

\(\rm{③}\)通过比较反应\(\rm{I}\)、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性        \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，比较二者金属性强弱的依据还可以是                                                                        \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

\(\rm{①}\)反应Ⅲ的化学方程式是                                                                                                       。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{I}\)是实验室制备气体的反应，该气体分子为\(\rm{14}\)电子结构，试写出该气体的电子式：                       。

\(\rm{③}\)在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓\(\rm{HClO}\)溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式为：                                                                                                             。

固体\(\rm{X}\)是由一种金属元素和一种非金属元素组成，金属元素与另一元素的质量比为\(\rm{14}\)：\(\rm{1}\)。在一定条件下\(\rm{X}\)可发生如下转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。\(\rm{H}\)为红棕色气体，\(\rm{P}\)是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，\(\rm{C}\)为红褐色沉淀，\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)为常见单质。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{G}\)的化学式分别为____、___、____；\(\rm{P}\)的电子式为__________。

\(\rm{(2)B}\)与\(\rm{M}\)在高温下反应的化学方程式为__________________________

\(\rm{(3)Q}\)能与\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{G}\)和\(\rm{B}\)，该反应的化学方程式为____________________________________________________，为了检验\(\rm{A}\)中是否只含一种金属阳离子，其实验方案为_________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{H}\)与氢氧化钠溶液发上氧化还原反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比_____，该反应的离子方程式为______________________________。

已知金属单质\(\rm{A}\)是生产生活中用量最大的金属。\(\rm{D}\)是难溶于水的白色固体。\(\rm{F}\)为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。\(\rm{(}\)图中部分产物和反应的条件略\(\rm{)}\)。

请根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式\(\rm{C}\)__________\(\rm{G}\)__________。

\(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式________________________________。反应\(\rm{②}\)的离子方程式_____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)整个过程观察到的现象为_____________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。

\(\rm{(5)}\)某种贫血症患者应补充\(\rm{C}\)物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。