优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

              回答下列问题：
              （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有    ．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为    ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和    （填化学式）．
              （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
              ②CO（g）+
              1
              2
              O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ•mol-1
              ③C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
              则反应Fe2O3（s）+3C（s）+
              3
              2
              O2（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=    kJ•mol-1．理论上反应    放出的热量足以供给反应    所需的热量（填上述方程式序号）
              （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为    ；熔融造气炉相当于高炉的    部分．
              （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 人类的生存离不开燃料．未来社会最理想的燃料是（　　）
              A．煤
              B．石油
              C．天然气
              D．氢气
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）
              A．氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
              B．电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
              C．可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
              D．油锅着火可用金属锅盖盖灭
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：
              （l）含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是    （填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固休产物    ．
              （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式：    •
              （3）焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到    ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过    ．
              （4）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象    •
              （5）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为    （写化学式）．
              （6）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比    •
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
              方法Ⅰ（图1）：

              （1）反应器中发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌H2S（g）+2H2O（g）
              ①H2S的稳定性比H2O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
              ②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P1和P2的大小关系    ，请简述理由    ．
              （2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是    ．
              （3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
              方法Ⅱ（图4）：
              （4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是    ．
              （5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
              [A]
              甲
              [B]
              O2
              [C]
              O2
              [D]
              H2O
              [E]
              友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．
              回答下列问题：
              （1）A是    （用化学式表示）
              （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
              ①写出B与C的反应方程式：    
              ②一定质量的Zn与100mL  12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）=    mol/L，产生SO2体积（标准状况下）=    L．
              （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
              ①C是    ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为    ．
              ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是     mL．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 按要求写出下列方程式：
              （1）实验室制取氨气    
              （2）写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：    
              （3）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的化学方程式    
              （4）NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：    ．
              （5）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：    ．
              （6）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：    ．
              （7）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 水在人体中的作用有：水是人体的重要组成部分；水是多种体内物质发生化学反应的催化剂、介质以及反应物；水可调节人体的    ； 
              人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为酯溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性，其溶液显酸性，人体缺少维生素C会患坏血病，所以维生素C又称为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•上海模拟）含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
              （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO
              高温
              2Fe+SiO2，其目的是    ．
              A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
              C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
              （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
              Cl2
              460℃
               SiCl4
              蒸馏
               SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
               Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：    ．
              对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是    
              A．NaX易水解　　　  
              B．SiX4是共价化合物
              C．NaX的熔点一般高于SiX4
              D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
              （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：    ．
              （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是    （填字母序号）．
              a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
              b．横坐标表示的投料比应该是
              n(SiHCl3)
              n(H2)

              c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
              （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是    ，其原因是    ．
              已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
              B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化
              C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关
              D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多
              途径a：Cu
              O2
              △
              CuO
              稀硝酸
              Cu（NO3）2；途径b：Cu
              稀硝酸
              Cu（NO3）2
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷