知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
①    （写出离子方程式）；
②3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③    （写出离子方程式）．
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO₂吸收溴的化学方程式：    ．
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是    （填序号）．
①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．

难度：中等

解析收藏试题篮
4．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：
（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是    ．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将    ．
（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是     （选填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

①第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是    ．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出    ，其目的是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）    ．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是    ，电解饱和食盐水的化学反应方程式为    ．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O
  △
.

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是    ．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换    ，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为    ．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是    ；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用    方法得到单质Br₂．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式    ．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子    ，从而使一个间隔室的海水    ，而其相邻间隔室的海水    ．
②海水不能直接通入到阴极室中，理由是    ．
③A口排出的是    （填“淡水”或“浓盐水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为    ．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液的目的是    ．吹出过程是用    将Br₂溴蒸汽吹出．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化

C．从海水中可以获得MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

D．可以用分液的方法将海水淡化

难度：中等

解析收藏试题篮

8．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

①在设备Ⅰ中用空气吹出Br₂，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，若吸收1mol Br₂，转移的电子数为    mol．
②所用的设备名称为（填序号）：设备Ⅰ    设备Ⅱ
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
③步骤③中发生反应的离子方程式为    ．
④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是    ．
（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

浓海水中的离子浓度如下：
离子 Na⁺ Mg²⁺ Cl^- SO₄^2-
浓度/（g•L^-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为    g．
（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是    （填序号）
①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．（2016•唐山三模）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是    （填序号）．
①用混凝法获取淡水    ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钙、溴、镁等的提取工艺
（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是    ，电解槽中的阴极产物为    ．
（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br₂，并用纯碱吸收，溴歧化为Br^-和BrO₃^-并没有产生CO₂，则反应的离子方程式为    ，该反应中吸收1.5molBr₂时转移的电子为    mol．
（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是    ．
（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl₂；④电解熔融MgCl₂得到镁．
请写出步骤②中反应的离子反应方程式：    ；简述步骤③的实验操作：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用    ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为    ．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是    ．
（3）试剂②选用    ；写出其反应的离子方程式    ．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：    ．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：    ．
③蒸发：    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4