4.
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Ca^{2+})}\),加入的药品顺序正确的是__________。
A.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸
\(\rm{(2)}\)制备钠单质的方法之一是将熔融\(\rm{NaCl}\)进行电解,写出电解化学方程式:____________________。
\(\rm{(3)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\),步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\),其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:_____________。
\(\rm{(4)}\)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59 ℃}\)。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:
\(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是________,冷却水的出口为____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②C}\)中液体的颜色为_______________________________________________。
\(\rm{③D}\)装置的作用是__________________________________________________。
\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{2∶3∶4}\),现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{4∶3∶2}\),那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的__________。\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)
A.\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\) \(\rm{B}\).\(\rm{ \dfrac{1}{3}}\) \(\rm{C}\).\(\rm{ \dfrac{1}{4}}\) \(\rm{D}\).\(\rm{ \dfrac{1}{6}}\)