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            • 1． 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
              A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体加热可以促进Fe3+的水解
              BNa的金属性比Mg强可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
              CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
              D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3′H2O能大量共存
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 2． 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

              （1）氨催化氧化的化学方程式为    ．
              （2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入    ；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是    ．
              （4）已知常温下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为    mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+    （填“能”或“不能”）完全沉淀．
              难度：中等
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            • 3． 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
              甲乙丙戊
              ANH3Cl2 N2 H2
              BC SiO2COCuO
              C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
              D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
              （　　）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 4． 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（　　）
              A．2NH3+3CuO
                △  
              .
               
              3Cu+N2↑+3H2O
              B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
              C．4NH3+6NO
              催化剂
              △
              5N2+6H2O
              D．NH3+HCl═NH4Cl
              难度：中等
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            • 5． 某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

              请回答：
              （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是    ．
              （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显    （填字母）a．碱性         b．还原性
              （3）向②中滴入浓盐酸，现象是    ．
              （4）①、②中的现象说明氨气能与    （填化学式）发生化学反．
              （5）尾气处理的方法可以是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•普宁市校级月考）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
              （1）氨气催化氧化的化学方程式为    ．
              （2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
               点燃 
              .
               
              2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
              （3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
              ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为    ．
              ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 7． NH3与Cl2反应的产物不可能是（　　）
              A．N2、HCl
              B．NH4Cl、H2
              C．N2、NH4Cl
              D．N2、HCl、NH4Cl
              难度：中等
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            • 8． 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）
              A．1：0.45
              B．1：1
              C．1：0.29
              D．4.5：2.9
              难度：中等
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            • 9． 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）
              A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
              B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
              C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
              D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
              难度：中等
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            • 10． 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

              （1）他们制取氨气的化学方程式为：    ．
              （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是    ．
              （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是    填（“甲”、“乙”或“丙”）．
              （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）    ．
              （5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是    （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？    （填“能”或“不能”）．
              难度：中等
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